Question

18．（1）把20g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+，這時所得溶液的質量分數是0.182．
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質的量為0.2mol，如改用KOH，則所需KOH的質量為11.2．

Answer 1

分析 （1）利用個數之比等于物質的量之比及n=$\frac{m}{M}$、w%=$\frac{m（溶質）}{m（溶液）}$×100%來計算；
（2）根據反應H⁺+OH^-═H₂O計算需要NaOH、KOH的物質的量，根據m=nM計算KOH的質量．

解答 解：（1）設NaOH的質量為x，由每10個水分子中含有1個Na⁺，則$\frac{\frac{xg}{40g/mol}}{\frac{90g}{18g/mol}}$=$\frac{1}{10}$，解得x=20g，
則所得溶液中NaOH的質量分數為$\frac{20g}{20g+90g}$×100%=18.2%，
故答案為：20；18.2%；
（2）由反應H⁺+OH^-═H₂O可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，n（KOH）=n（HCl）=0.2mol，m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案為：0.2mol；11.2g．

點評 本題考查物質的量的計算及阿伏伽德羅定律的應用、質量守恒定律的應用，明確計算公式及定律的意義即可解答，難度不大．