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19．由乙烯推測丙烯（CH₃CH=CH₂）的結構或性質正確的是（　　）

	A．	分子中3個碳原子在同一直線		B．	分子中所有原子在同一平面上
	C．	與氯化氫加成只生成一種產物		D．	能發生加聚反應

分析丙烯中含碳碳雙鍵，可被氧化，可發生加成反應，與乙烯性質相似，以此來解答．

解答解：A．乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故A錯誤；
B．CH₂=CHCH₃中存在甲基，具有甲烷的結構，所以原子不可能處于同一平面內，故B錯誤；
C．丙烯與氯化氫發生加成反應，其產物有和兩種，故C錯誤；
D．分子中含有碳碳雙鍵，可發生加聚反應，故D正確．
故選D．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴性質的考查，題目難度不大，選項C為解答的易錯點．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	煤經處理變為氣體燃料的過程屬于物理變化
	B．	淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物
	C．	乙烷和乙醇均能發生取代反應
	D．	乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列物質中①酒精 ②氫氧化鈉 ③二氧化碳 ④碳酸銨晶體 ⑤鐵 ⑥H₂SO₄⑦蔗糖 ⑧硫酸鋇
上述物質中屬于電解質的是②④⑥⑧屬于非電解質的是①③⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．2015年8月12日天津港危化品爆炸，教訓極為深刻．其中化學品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發生三步反應，寫出其離子方程式．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鹽（ClO^-）：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②次氯酸鹽氧化氰化物（CN^-）生成氰酸鹽（CNO^-）：ClO^-+CN^-=CNO^-+2Cl^-
③過量的次氯酸鹽在堿性溶液中氧化氰酸鹽生成CO₃^2-和N₂：3ClO^-+2CNO^-+2OH^-=3Cl^-+2CO₃^2-+N₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與人類生活、社會可持續發展密切相關．下列措施有利于節能減排、保護環境的是：（　　）
①研發易降解的生物農藥； ②加快化石燃料的開采與使用；③田間焚燒秸稈； ④應用高效潔凈的能源轉化技術； ⑤推廣使用節能環保材料．

A．

①④⑤

B．

②④⑤

C．

①②④

D．

②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解．
（1）寫出下列物質的化學式：
A：Fe₂O₃，E：FeCl₂，J：Al（OH）₃，G：Fe（OH）₃．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
C轉化為I的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室用50mL濃鹽酸與足量的氯酸鉀固體共熱制氯氣，反應方程式可表示為：
1KClO₃+6HCl（濃）-1KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）完成該反應的化學方程式并配平．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）產生0.1molCl₂，轉移電子的物質的量為0.17mol．
（4）若反應中HCl的利用率只有50%，此時氧化產物比還原產物多7.1g，求原濃鹽酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．人體血液里Ca²⁺的濃度一般采用mg/cm³來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．
Ⅰ【配制酸性KMnO₄標準溶液】
如圖是配制50mL酸性KMnO₄標準溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是容量瓶（填名稱）．
（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將偏大（填“偏大”或“偏小”）．
Ⅱ【測定血液樣品中Ca²⁺的濃度】
抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO₄溶液滴
定，使草酸轉化成CO₂逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O則式中的x=2．
（5）滴定時，根據現象溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色，即可確定反應達到終點．
（6）經過計算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為1.2mg/cm³．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	18 g H₂O中含N_A個質子
	B．	1 L 1 mol•L^-1的CuSO₄溶液中含N_A個Cu²⁺
	C．	常溫常壓下，2.24 L Cl₂中含0.2N_A個氯原子
	D．	0.5 mol Al與足量NaOH溶液充分反應，轉移的電子數目為1.5N_A

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