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4．相等物質的量的N₂O和NO₂相比較
①它們所含的分子數目之比為1：1；②它們所含的氧原子數目之比為1：2．

分析物質的量相等的N₂O和NO₂，設均為1mol，結合物質的構成、N=nN_A，分析求解；

解答解：物質的量相等的N₂O和NO₂，設均為1mol，①它們所含的分子數目之比為1：1；②它們所含的氧原子數目之比為1：2，故答案為：1：1；1：2．

點評本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的量為中心的基本計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
	B．	用少量氨水吸收二氧化硫：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺
	C．	少量CO₂通入苯酚鈉溶液：
	D．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設n_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（相對原子質量Na 23）（　　）

	A．	23g Na 與足量H₂O反應完全后可生成n_A個H₂分子
	B．	1 mol乙烯分子含有2n_A碳碳雙鍵
	C．	標況下，22.4LN₂和H₂混合氣中含n_A個原子
	D．	標況下，22.4LCl₂與足量Fe和Cu混合物點燃，反應后，轉移的電子數為2n_A個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．說法正確的是（　　）

	A．	若1mol Na₂O₂與足量水反應后產生氧氣，理論上轉移的電子數為2×6.02×10²³
	B．	0.1mol/L Na₂CO₃溶液加熱后，溶液的pH減小
	C．	室溫下稀釋0.1mol/L CH₃COOH溶液，溶液的導電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小
	D．	向廢水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體的原理是加熱促進Fe³⁺水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．相同條件下列四種稀硫酸溶液，均能與鋅片反應，其中最初反應速率最快的是（　　）

	A．	20mL 0.3mol/L的硫酸溶液		B．	30mL 0.2mol/L的硫酸溶液
	C．	20mL 0.2mol/L的硫酸溶液		D．	10mL 0.4mol/L的硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．如圖中，A～D中均含有同一種元素（反應中部分產物略去）

請回答：
（1）紅褐色沉淀D的化學式為Fe（OH）₃．
（2）寫出C→D的離子方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）寫出B→C的離子方程式2Fe²⁺+2H⁺+ClO^-=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵合金廠廢氣主要來源于礦熱電爐、精煉電爐、焙燒回轉窯和多層機械焙燒爐．鐵合金廠廢氣排放量大，含塵濃度高，廢氣中含有Fe₂O₃、Fe₃O₄、MnO₂焦炭顆粒等煙塵成分，還含有高達4000-7000mL/m³的SO₂氣體，其回收利用價值較高．某國際知名的EZJSY•TJW實驗室提出如圖回收流程：

回答下列問題：
（1）若流程中某裝置是一恒溫恒容容器，則在催化劑條件下可發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若起始通入2molSO₂和1molO₂在此條件下達到平衡．那么下列哪種投料方法會達到此條件下的等效平衡AD
A、2molSO₃ 　　　　B、2molSO₂、1molO₂和2molSO₃
C、4molSO₂和2molO₂ 　 D、1molSO₂、0.5molO₂和1molSO₂
（2）在本流程中，某裝置實際上是一個燃料電池裝置，電解質溶液為稀硫酸．試寫出該反應中負極的電極反應式：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
（3）物質X為雙氧水（填名稱）
（4）假設溶液A中溶質濃度為1mol/L，若要使Fe³⁺不產生沉淀，需控制溶液的pH＜2.6（已知Ksp[Fe（OH）₃]=1.28×10^-34mol⁴•L^-4，lg2=0.3）
（5）由溶液A得到Fe₂（SO₄）₃粉末需要進行的操作是蒸發濃縮、冷卻結晶．
（6）若向溶液A中加入Na₂CO₃溶液，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）某強酸性反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O₂、MnO₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺，已知該反應中只發生了如下過程：H₂O₂→O₂．
發生反應離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為0.6mol．
（2）H₂O₂有“綠色氧化劑”的美稱，如消除釆礦、Ik溶液中的氰化物（如KCN）：KCN+H₂O₂+H₂O=“A”+NH₃ （已配平）．生成物A的化學式為KHCO₃；H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由：H₂O₂是氧化劑，其還原產物是水，水沒有毒性及污染性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．N_A表示阿伏加德羅常數值．下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol K₂O₂中含有的陰、陽離子總數是4N_A
	B．	0.2molO₃與6.72LO₂均含有0.6N_A個氧原子
	C．	常溫常壓下，22g P₄O₆與P₄O₁₀的混合物中含有氧原子的數目為0.6N_A
	D．	10gD₂¹⁶O所含的中子數為5N_A

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