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3.NA表示阿伏加德羅常數值.下列說法正確的是(  )
A.1 mol K2O2中含有的陰、陽離子總數是4NA
B.0.2molO3與6.72LO2均含有0.6NA個氧原子
C.常溫常壓下,22g  P4O6與P4O10的混合物中含有氧原子的數目為0.6NA
D.10gD216O所含的中子數為5NA

分析 A、K2O2由2個鉀離子和1個過氧根構成;
B、氧氣所處的狀態不明確;
C、P4O6與P4O10中氧元素的百分含量不同;
D、求出D216O的物質的量,然后根據D216O中含10個中子來分析.

解答 解:A、K2O2由2個鉀離子和1個過氧根構成,故1mol過氧化鉀中含陰陽離子共3NA個,故A錯誤;
B、氧氣所處的狀態不明確,故6.72L氧氣的物質的量無法計算,則含有的氧原子的個數無法計算,故B錯誤;
C、P4O6與P4O10中氧元素的百分含量不同,故22g混合物中含有的氧原子的質量和P4O6與P4O10的比例有關,故含有的氧原子的物質的量和均無法計算,故C錯誤;
D、10gD216O的物質的量為0.5mol,而D216O中含10個中子,故0.5mol重水中含5NA個中子,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.相等物質的量的N2O和NO2相比較
①它們所含的分子數目之比為1:1;②它們所含的氧原子數目之比為1:2.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列敘述中正確的是(  )
A.用C8H18萃取溴水中的溴,可觀察到溶液分層,上層為橙紅色,下層接近無色
B.有機物一定含碳、氫元素,可能含有氧、硫等元素
C.在石油的分餾實驗中,溫度計的水銀球插入石油中以測液體的溫度
D.石油的裂化、裂解、分餾與煤的干餾均屬于化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

11.將28.8g鐵和硫化亞鐵的混合物與足量的稀H2SO4充分反應,使生成的氣體完全燃燒,將燃燒后的生成物通入盛濃H2SO4的洗氣瓶,結果洗氣瓶增重7.2g.已知:FeS+H2SO4→H2S↑+FeSO4
求:
(1)混合物中鐵和硫化亞鐵各幾克?
(2)把最后所得溶液稀釋到500ml,求此溶液中FeSO4的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖Ⅰ-Ⅳ所示.

(1)只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗目的是(填裝置序號)II.
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質,其反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)NaHCO3
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應.
①當石灰水過量時,其離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O.
②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2:1時,所得溶液中溶質的化學式為Na2CO3
(5)若將圖Ⅲ中導管直接與圖V裝置干燥管相連,則圖V裝置中C中可能發生的化學反應化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列敘述正確的是(  )
A.等質量的H2S和PH3含有相同的原子數
B.NH3的摩爾質量為17
C.9.03×1023個CO2分子的質量為66g
D.同溫同壓下,相同體積的物質,其物質的量一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.如圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si三種成分)進行分離、回收再利用的工業流程圖,通過該流程可將各成分轉化為其單質或化合物.

已知:298 K時,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
根據上面流程回答有關問題:
(1)加入過量FeCl3溶液過程中所涉及的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(2)當試劑X為H2O2溶液時,該反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
(3)試劑Y可能是BD.
A.NaOH    B.CuO    C.NH3•H2O    D.Cu2(OH)2CO3
(4)調節溶液b的pH至2.9~3.2的目的是保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀.
(5)電解溶液c可以回收銅.其陽極(石墨)的電極反應可表示為2Cl--2e-═Cl2↑.
(6)溶液c還可用于制備CuCl2•2H2O,從而實現對廢液的利用.
①從溶液c獲得CuCl2•2H2O的具體操作是在HCl氣流中蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥.
②測定產品中CuCl2•2H2O的質量分數方法如下:取2.000 g產品,用水溶解后,加入60.00 mL 0.4000 mol•L-1的KI溶液(足量),充分反應后加入淀粉指示劑,用0.4000 mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,耗去此標準液25.00 mL時,剛好到達滴定終點,則此產品中CuCl2•2H2O的質量分數為85.50%.(已知:2Cu2++4I-═2CuI↓+I2,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.在一個固定體積的密閉容器中,加入2mol A和1mol B發生如下反應:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g),達到平衡時,C的濃度為W mol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質,達到平衡后,C的濃度仍為W mol/L的是(  )
A.4molA+2molBB.1.5molC+0.5molD
C.1molB+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.某研究小組對鐵生銹進行研究

經過較長時間后,甲同學觀察到的現象是:
(1)上述圖中的鐵釘最容易生銹的是D(填序號)
(2)實驗C中主要發生的是電化學腐蝕(填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”).
(3)鐵發生電化學腐蝕的負極反應式為:Fe-e-=Fe2+
(4)根據上述實驗,你認為鐵發生電化學腐蝕的條件是鐵接觸空氣和電解質溶液(鐵與潮濕空氣接觸).
(5)若為了防止鐵釘生銹,該同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬,該金屬最好是C(填序號).
A.錫     B.銅      C.鋅.

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