Question

9．在探究SO₂水溶液成分和性質的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論正確的是（　　）

• A． 向SO₂水溶液中加入少量NaHCO₃粉末，有氣泡產生，說明H₂SO₃酸性強于H₂CO₃
• B． 向SO₂水溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產生，說明SO₂水溶液中含有SO₄^2-
• C． 向SO₂水溶液中通入H₂S氣體，有淡黃色沉淀產生，說明SO₂水溶液具有氧化性
• D． 向KMnO₄溶液中滴加SO₂水溶液，溶液顏色褪去，說明SO₂水溶液具有漂白性

Answer 1

分析 A．發生強酸制取弱酸的反應；
B．白色沉淀為硫酸鋇；
C．淡黃色沉淀產為S，由S元素的化合價變化判斷；
D．溶液顏色褪去，Mn元素的化合價降低，S元素的化合價升高．

解答 解：A．向SO₂水溶液中加入少量NaHCO₃粉末，有氣泡產生，氣體為二氧化碳，發生強酸制取弱酸的反應原理，則說明H₂SO₃酸性強于H₂CO₃，故A正確；
B．向SO₂水溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，發生氧化還原反應生成硫酸鋇白色沉淀，但SO₂水溶液中不含有SO₄^2-，故B錯誤；
C．將SO₂水溶液中通入H₂S氣體，發生氧化還原反應生成淡黃色沉淀S，由S元素的化合價降低可知SO₂水溶液具有氧化性，故C正確；
D．向KMnO₄溶液中滴加SO₂水溶液，發生氧化還原反應溶液顏色褪去，由S元素的化合價升高可知SO₂水溶液具有還原性，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查二氧化硫的性質，為高頻考點，把握二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的分析，題目難度不大．