科目：高中化學 來源：62A22340_浙江省五校2012屆高三第一次聯考化學試題.doc 題型：058
(1)
在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)．其化學平衡常數K與溫度t的關系如下．請回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數的表達式K＝________，由上表數據可得，該反應為________反應．(填“吸熱”或“放熱”)
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)＝0.01 mol·L－1、c(H2O)＝0.03 mol·L－1、c(CO2)＝0.01 mol·L－1、c(H2)＝0.05 mol·L－1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率________(填“大”、“小”或“不能確定”)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉化率為________．
(2)目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋
①平衡時CH3OH的體積分數w為________．
②現在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下．下列說法正確的是________
A．2C1＞C3
B．x＋y＝49.0
C．2P2＜P3
D．(a1＋a3)＜1
E．2P1＞P3
F．a1＝a2
③
在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)．反應達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為a mol，保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為b mol，請比較a、b的大小________．
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數K與溫度t的關系如下。請回答下列問題：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①該反應的化學平衡常數的表達式K = ，由上表數據可得，該反應為 反應。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂或＂不能確定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉化率為 。
（2）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：
①平衡時CH3OH的體積分數w為 。
②現在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。下列說法正確的是
| 容器 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
| 反應物投入量（始態） | 1mol CO2、3mol H2 | 1mol CH3OH、1mol H2O | 2mol CH3OH、2mol H2O |
| CH3OH的平衡濃度/mol·L－1 | C1 | C2 | C3 |
| 反應的能量變化 | 放出 x kJ | 吸收y kJ | 吸收z kJ |
| 體系壓強/Pa | P1 | P2 | P3 |
| 反應物轉化率 | a1 | a2 | a3 |
A．2 C1>C3 B．x+y=49.0 C．2P2<P3
D．（a1+a3）<1 E．2P1>P3 F．a1= a2
③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為a mol，保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為b mol，請比較a、b的大小 。
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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省五校高三第一次聯考化學試卷 題型：填空題
（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數K與溫度t的關系如下。請回答下列問題：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
或＂不能確定＂)CH3OH(g)+H2O
(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：
據如下。下列說法正確的是 | 容器 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
| 反應物投入量（始態） | 1mol CO2、3mol H2 | 1mol CH3OH、1mol H2O | 2mol CH3OH、2mol H2O |
| CH3OH的平衡濃度/mol·L－1 | C1 | C2 | C3 |
| 反應的能量變化 | 放出 x kJ | 吸收y kJ | 吸收z kJ |
| 體系壓強/Pa | P1 | P2 | P3 |
| 反應物轉化率 | a1 | a2 | a3 |
CH3OH(g)+H2O(g)。反應達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為a mol，保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為b mol，請比較a、b的大小 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省五校高三第一次聯考化學試卷 題型：填空題
（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數K與溫度t的關系如下。請回答下列問題：
|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
①該反應的化學平衡常數的表達式K = ，由上表數據可得，該反應為 反應。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03 mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂或＂不能確定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉化率為 。
（2）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：
①平衡時CH3OH的體積分數w為 。
②現在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。下列說法正確的是
|
容器 |
實驗1 |
實驗2 |
實驗3 |
|
反應物投入量（始態） |
1mol CO2、3mol H2 |
1mol CH3OH、1mol H2O |
2mol CH3OH、2mol H2O |
|
CH3OH的平衡濃度/mol·L－1 |
C1 |
C2 |
C3 |
|
反應的能量變化 |
放出 x kJ |
吸收y kJ |
吸收z kJ |
|
體系壓強/Pa |
P1 |
P2 |
P3 |
|
反應物轉化率 |
a1 |
a2 |
a3 |
A．2 C1>C3 B．x+y=49.0 C．2P2< P3
D．（a1+ a3）<1 E．2P1> P3 F．a1= a2
③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為a mol，保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為b mol，請比較a、b的大小
。
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