Question

(1)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)．其化學平衡常數K與溫度t的關系如下．請回答下列問題：

①該反應的化學平衡常數的表達式K＝________，由上表數據可得，該反應為________反應．(填“吸熱”或“放熱”)

②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)＝0.01 mol·L^－1、c(H₂O)＝0.03 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.01 mol·L^－1、c(H₂)＝0.05 mol·L^－1，則反應開始時，H₂O的消耗速率比生成速率________(填“大”、“小”或“不能確定”)

③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol　CO₂和1 mol　H₂，平衡后CO₂的轉化率為________．

(2)目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，在500℃下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1．測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①平衡時CH₃OH的體積分數w為________．

②現在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下．下列說法正確的是________

A．2C₁＞C₃

B．x＋y＝49.0

C．2P₂＜P₃

D．(a₁＋a₃)＜1

E．2P₁＞P₃

F．a₁＝a₂

③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)．反應達到平衡后，測得CH₃OH的物質的量為a mol，保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H₂，再次達到平衡后，測得CH₃OH的物質的量為b mol，請比較a、b的大小________．

Answer 1

答案：