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17.化學與生活息息相關,請你用化學知識回答以下生活中的問題.
①碘酒是家庭常備藥,碘酒中的溶劑是C2H5OH(寫化學式).
②炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂,原因是分子間的距離隨溫度升高而增大.
③鋁制品抗腐蝕性能很好,原理是4Al+3O2═2Al2O3.(用化學方程式表示).
④現有黃瓜、豆腐、饅頭、雞蛋,其中富含蛋白質的是豆腐、雞蛋.

分析 ①碘酒中的溶劑是酒精;
②微觀粒子之間的間隔隨著溫度的升高而增大;
③鋁的化學性質比較活潑,容易被氧氣氧化成一層致密而堅硬的氧化物薄膜,從而對鋁起到保護作用;
④豆腐、雞蛋中含有豐富的蛋白質.

解答 解:①碘酒中的溶劑是酒精,酒精的化學式是C2H5OH.
故答案為:C2H5OH;
②炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂,原因是分子間的距離隨溫度升高而增大.
故答案為:分子間的距離隨溫度升高而增大;
③在通常情況下,鋁能和氧氣反應生成氧化鋁,反應的化學方程式為:4Al+3O2═2Al2O3
故答案為:4Al+3O2═2Al2O3
④豆腐、雞蛋中含有豐富的蛋白質.故答案為:豆腐、雞蛋.

點評 本題綜合考查元素化合物知識,為高頻考點,側重于化學與生活、生產的考查,有利于培養學生良好的科學素養,注意相關基礎知識的積累,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.淀粉、蛋白質和油脂都是高聚物,在一定條件下都能水解
B.在有機物分子中,含有的氫原子個數一定是偶數
C.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,二者反應原理相同
D.用溴水可以鑒別己烯、己烷、四氯化碳三種有機物

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.下面列出了12種化合物的結構簡式.請嘗試從不同的角度對其進行歸類.用序號表示.

(1)按碳的骨架不同,可分為鏈狀有機物和環狀有機物兩類;
(2)按含有的元素種類不同,可分為烴和烴的衍生物兩類;
(3)按燃燒時產物的成分不同,可分為鹵代烴和烴(或烴的含氧衍生物)兩類.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.化學與人類生活、能源開發、資源利用等密切相關.下列說法正確的是(  )
A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加經久耐用
B.SO2可以用來漂白紙漿,也可以用來漂白銀耳等食品
C.家中做衛生保潔時,不可將漂白粉與潔廁精(含濃鹽酸)混合使用
D.用K2FeO4取代Cl2處理飲用水,可殺菌消毒,但不能沉降水中的懸浮物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.將一直流電源的正、負極,分別接在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和酚酞試液浸濕的濾紙上,經過一段時間后,兩極附近濾紙的顏色分別是(  )
ABCD
陽極
陰極
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.下列說法正確的是(  )
A.H-H鍵無方向性
B.基態C原子有兩個未成對電子,所以最多只能形成2個共價鍵
C.1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH3分子,是由共價鍵的飽和性所決定的
D.氣體單質中,一定有σ鍵,可能有π鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題.由硫化氫獲得硫單質有多種方法.
(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區進行電解.電解過程中陽極區發生如下反應:S2--2e-═S   (n-1)S+S2-═Sn2-
①寫出電解時陰極的電極反應式:2H++2e-=H2↑.
②電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質,其離子方程式可寫成Sn2-+2H+=(n-1)S↓+H2S↑.
(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質轉化如圖2所示.
①在圖示的轉化中,化合價不變的元素是Cu、H、Cl.
②反應中當有1mol H2S轉化為硫單質時,保持溶液中Fe3+的物質的量不變,需消耗O2的物質的量為0.5mol.
③在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌.欲使生成的硫單質中不含CuS,可采取的措施有增大混合氣體中空氣的比例.
(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2.若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數如圖3所示,H2S在高溫下分解反應的化學方程式為2H2S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+S2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.2016年3月22日是第二十四屆“世界水日”,3月22日--28日是第二十七屆“中國水周”.今年我國紀念“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“加強河湖管理,建設水生態文明”.
(1)人們對水組成的認識是從氫氣在氧氣中燃燒實驗開始的,請寫出該反應的化學方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O.
(2)水在化學實驗中的作用不可忽視.如圖做法中,水用來隔絕空氣的是D(填序號).

(3)從分子、原子的角度看,地球表面的“水循環”主要由水分子運動引起的.
(4)目前,江河湖泊的污染日益嚴重,人們面臨著水的危機,請你任舉一條防治水污染的有效措施:工廠污水處理后再排放.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.一個化學反應,我們不但要關心物質變化,還要研究外界條件對化學反應速率和反應限度的影響.
(Ⅰ)某學生為了探究鋅與鹽酸反應生成氫氣過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
時間(min)12345
氫氣體積(mL)50120232290310
(1)哪一時間段反應速率最大2~3min,原因是反應放熱,加快反應速率.(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)
(2)哪一段時段的反應速率最小4~5min,原因是鹽酸濃度減小(氫離子濃度減小).
(3)如果反應太激烈,為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,可在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認為可行的是B.
A.Na2CO3溶液           B.NaCl溶液    C.NaNO3溶液            D.CuSO4溶液
(Ⅱ)一定溫度下,將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g),反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內,B的平均反應速率為0.2mol/(L.min);X為2.若反應經2min達到平衡,平衡時C的濃度小于0.8mol/L(填“大于”,“小于”或“等于”).若已知達平衡時,該容器內混合氣體總壓強為p,混合氣體起始壓強為p0.請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%.
提示:$物質的轉化率(%)=\frac{反應物轉化的物質的量}{反應物起始的物質的量}×100%$.

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