Question

2．下列說法正確的是（　　）

• A． H-H鍵無方向性
• B． 基態C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵
• C． 1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH₃分子，是由共價鍵的飽和性所決定的
• D． 氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵

Answer 1

分析 A．H的1s電子為球形對稱；
B．基態C原子有兩個未成對電子，但可雜化形成4個等同的sp³雜化軌道；
C．N最外層有5個電子，未成對電子數為3；
D．單原子分子中沒有共價鍵．

解答 解：A．H的1s電子為球形對稱，s-s電子重疊沒有方向性，則H-H鍵無方向性，故A正確；
B．基態C原子有兩個未成對電子，但可雜化形成4個等同的sp³雜化軌道，可形成4個共價鍵，故B錯誤；
C．N最外層有5個電子，未成對電子數為3，則1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH₃分子，是由共價鍵的飽和性決定的，故C正確；
D．單原子分子中沒有共價鍵，如He，不存在σ鍵和π鍵，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查共價鍵的形成及性質等，把握共價鍵的形成及電子云的重疊等為解答的關鍵，側重分子結構與性質的考查，題目難度不大．