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2.下列說法正確的是(  )
A.H-H鍵無方向性
B.基態C原子有兩個未成對電子,所以最多只能形成2個共價鍵
C.1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH3分子,是由共價鍵的飽和性所決定的
D.氣體單質中,一定有σ鍵,可能有π鍵

分析 A.H的1s電子為球形對稱;
B.基態C原子有兩個未成對電子,但可雜化形成4個等同的sp3雜化軌道;
C.N最外層有5個電子,未成對電子數為3;
D.單原子分子中沒有共價鍵.

解答 解:A.H的1s電子為球形對稱,s-s電子重疊沒有方向性,則H-H鍵無方向性,故A正確;
B.基態C原子有兩個未成對電子,但可雜化形成4個等同的sp3雜化軌道,可形成4個共價鍵,故B錯誤;
C.N最外層有5個電子,未成對電子數為3,則1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH3分子,是由共價鍵的飽和性決定的,故C正確;
D.單原子分子中沒有共價鍵,如He,不存在σ鍵和π鍵,故D錯誤;
故選AC.

點評 本題考查共價鍵的形成及性質等,把握共價鍵的形成及電子云的重疊等為解答的關鍵,側重分子結構與性質的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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A.CO2B.SO2C.NO2D.NO

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12.下列敘述中,正確的是( 。
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C.兩原子如果核外電子排布相同,則一定具有相同的中子數
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10.下列符號中表示兩個陰離子的是( 。
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14.下面的排序不正確的是( 。
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