Question

工業上制氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質氧化亞鐵)，充分攪拌使之溶解，反應如下：CuO＋2HClCuCl2＋H2O，FeO＋2HClFeCl2＋H2O．已知：pH≥9.6時，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3－4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀． (1) 為除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是 [　　] A． 直接加堿，調整溶液pH≥9.6 B． 加純銅粉，將Fe2+還原出來 C． 先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整pH在3－4 D． 通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀 (2) 根據上題信息，工業上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是 [　　] A． 肯定減小 B． 肯定增大 C． 可能減小 D． 可能增大 (3) 根據第1題信息，若此溶液中只含有Fe3+時，要調整pH在3－4之間，此時最好向溶液中加入 [　　] A． NaOH溶液 B． 氨水 C． CuCl2溶液 D． CuO固體

Answer 1

答案：1．C;2．B;3．D;
解析：

(1)	A選項中，pH≥9.6時，Cu2+已被沉淀完全．D選項中，H2S和Fe2+不反應．
(2)	發生反應的離子方程式：2Fe2+＋ClO－＋H2O2Fe3+＋Cl－＋2OH－．
(3)	除雜的基本原則是不能引入新的雜質，故A、B排除．C中CuCl2不與H+發生反應，所以不能調節溶液的pH．