Question

根據以下敘述，回答1至3題。

工業上制氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質氧化亞鐵)，充分攪拌使之溶解，反應如下：CuO+2HClCuCl₂+H₂O，FeO+2HClFeCl₂+H₂O。已知：pH≥9.6時，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3—4時，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

1.為除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是(    )

A.直接加堿，調整溶液pH≥9.6                        B.加純銅粉，將Fe²⁺還原出來

C.先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調整pH在3—4       D.通入硫化氫，使Fe²⁺直接沉淀

2.根據信息，工業上為除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，當向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是(    )

A.肯定減小            B.肯定增大           C.可能減小          D.可能增大

3.根據信息，若此溶液中只含有Fe³⁺時，要調整pH在3—4之間，此時最好向溶液中加入(    )

A.NaOH溶液           B.氨水               C.CuCl₂溶液        D.CuO固體

Answer 1

1.C  解析：A選項中，pH≥9.6時，Cu²⁺已被沉淀完全。D選項中，H₂S和Fe²⁺不反應。

2.B  解析：發生反應的離子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+H₂O2Fe³⁺+Cl^-+2OH^-。

3.D  解析：除雜的基本原則是不能引入新的雜質，故A、B排除。C中CuCl₂不與H⁺發生反應，所以不能調節溶液的pH。