Question

下列說法正確的是（　　）

• A、強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
• B、因為CH₃COOH是弱電解質，HCl是強電解質，所以中和等體積、等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比中和鹽酸消耗的NaOH的量少
• C、足量Zn分別與等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時，產生HΡ的量相同，放出H₂的速率不同
• D、在物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中P

  O

  3- 4

  的物質的量濃度相同

Answer 1

分析：A、溶液導電能力取決于溶液中離子濃度大小；
B、中和等體積、等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，醋酸和鹽酸都是一元酸消耗氫氧化鈉相同；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度醋酸溶液中小，反應速率不同，最終生成氫氣相同；
D、磷酸鈉是強電解質溶于水是鹽溶液，磷酸是弱酸存在電離平衡．

解答：解：A、溶液導電能力取決于溶液中離子濃度大小，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故A錯誤；
B、中和等體積、等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，醋酸和鹽酸都是一元酸消耗氫氧化鈉相同，故B錯誤；
C、足量Zn分別與等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時，醋酸和氯化氫物質的量相同，產生H₂的量相同，醋酸是弱酸存在電離平衡，氫離子濃度小于鹽酸溶液中，放出H₂的速率不同，故C正確；
D、磷酸鈉是強電解質溶于水是鹽溶液，磷酸是弱酸存在電離平衡，在物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中磷酸鈉溶液中磷酸根離子濃度大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查電解質溶液導電能力，強弱電解質的分析判斷，酸堿反應的電離分析應用，鹽類水解和弱電解質電離平衡的理解，題目難度中等．