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4．利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N 處；若X為鋅棒，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

分析 作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護；若Z為鋅，開關K置于M處，該方法為犧牲陽極的陰極保護法；

解答 解：若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，鐵比銅活潑，所以要采用外加電流的陰極保護法，所以為延緩鐵腐蝕，K應置于N處；
若Z為鋅，開關K置于M處，該方法為犧牲陽極的陰極保護法，
故答案為：N；犧牲陽極的陰極保護法．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，根據各個電極上發生的反應來分析解答，難度中等，原電池設計是高考熱點，根據原電池原理設計原電池原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．誤食少量含有重金屬（Cu2+）的食物會使人中毒，可服用下列哪種物質緩解中毒程度（　�。�
A．生雞蛋清B．食鹽水C．糖水D．白醋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，100mL 0.1mol•L-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是（　�。�
A．HX、HY、HZ的酸性依次增強
B．溶液中的離子濃度c（X-）＜c（Y-）＜c（Z-）
C．電離常數K（HY）＞K（HZ），水解常數K（Y-）＞K（Z-）
D．c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為了配制100mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其中有下列幾個操作：①NaOH固體放在紙上進行稱量�、谶x剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制�、跱aOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中�、苡谜麴s水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2次，洗滌液也均轉入容量瓶中�、菔拐麴s水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切．其中錯誤的是（　　）
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列分離或提純物質的方法正確的是（　�。�
A．用蒸發法進行海水淡化
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
D．用加熱→蒸發的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，錯誤的是（　　）
A．利用電化學原理保護金屬的一種方法是把被保護金屬作為陽極，而另一比其更活潑的金屬作為陰極
B．某一定條件下自發的化學反應，若△S＜0，則該自發反應一定為放熱反應
C．改變條件，使化學平衡往正向移動，反應物的轉化率不一定增大
D．對于反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），減小體積增大壓強，反應物活化分子數及活化分子百分數均不發生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應．能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖1是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是C（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．圖2是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，則可逆反應NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）△H中，△H=-234KJ/mol；
（3）過渡態理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數反應而言主要是通過改變過渡態而導致有效碰撞所需要的能量發生變化．
①在體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？否 （填“是”或“否”），原因是催化劑改變反應速率不改變化學平衡．
②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E2的變化是：E2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NPG的結構式如圖，有關NPG說法錯誤的是（　　）
A．NPG與乙二醇互為同系物
B．1mol該醇與足量的鈉反應放出1mol H2
C．NPG一定條件下能發生取代反應、酯化反應、氧化反應、加成反應、加聚反應
D．分子式為C5H12O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應，都產生H2的是（　�。�
A．核內無中子的原子
B．價電子構型為3s23p1
C．最外層電子數等于倒數第三層上的電子數的原子
D．N層上無電子，最外層上的電子數等于電子層數的原子

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同步練習冊答案
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