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某稀溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為（）

A．1：1：1 B．1：3：1 C．3：3：8 D．1：1：4

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A．加少量燒堿固體 B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學一選修3：物質結構與性質】

隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是____。

（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）_ _＞____；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：__ _＞_ _。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①R離子濃度由大到小的順序是：______ _。②寫出m點反應的離子方程_ 。③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為__________mol。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

己知在堿性溶液中可發生如下反應：

2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n－+3Cl－ +5H2O則RO4n－中R的化合價是（）

A．+3 B +4 C．+5 D．+6

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下可逆反應N2+3H2 2NH3已達到平衡，下列有關說法正確的 ( )

①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

②反應混合物中各組分的體積分數保持不變

③恒溫恒容時，容器內的壓強不再改變

④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H鍵形成

⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等

⑥單位時間生成nmolN2，同時生成2nmolNH3

⑦氣體的平均相對分子質量不再改變

⑧N2H2NH3的分子數一定為1∶3∶2

⑨恒溫恒容時，氣體的總物質的量不再改變

⑩恒溫恒壓時，容器內的密度不再改變

A、①②③④⑤⑥⑦⑨ B、①②③⑤⑥⑩ C、③④⑤⑥⑦ ⑧ D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則高級中學高三上期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量不減少，請回答下列問題：

（1）M電極的組成元素在周期表中的位置是_________________，電極名稱是__________，加入乙醇的鉑電極的電極反應式為________________，寫出乙池中發生的化學反應的離子式________________；

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為____________L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為________；

（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態H2O時放出29.71kJ熱量表示該反應的熱化學方程式為________________；

（4）甲烷也是一種很好的清潔能源．蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式為CH4•9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態水．放出的熱量為__________kJ；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

計算題：將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標準狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，請回答：

（1）求該混合物中Mg、Al的物質的量？（寫計算過程）

（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V= ml。

（3）若該Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al(OH)3，則滴入NaOH溶液的體積最少為 ml。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海水提鎂的主要流程如下：