在一定溫度下可逆反應N2+3H2 
2NH3已達到平衡，下列有關說法正確的 ( )
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
②反應混合物中各組分的體積分數保持不變
③恒溫恒容時，容器內的壓強不再改變
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H鍵形成
⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
⑥單位時間生成nmolN2，同時生成2nmolNH3
⑦氣體的平均相對分子質量不再改變
⑧N2H2NH3的分子數一定為1∶3∶2
⑨恒溫恒容時，氣體的總物質的量不再改變
⑩恒溫恒壓時，容器內的密度不再改變
A、①②③④⑤⑥⑦⑨ B、①②③⑤⑥⑩ C、③④⑤⑥⑦ ⑧ D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩
科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列過程發生化學變化的是
A．酒香撲鼻 B．蠟燭照明 C．用金剛石切割玻璃 D．太陽能供熱
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期末（理）化學試卷（解析版） 題型：填空題
在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應中，
（1）氧化劑是 ，氧化產物是 。
（2）被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為 ，若有7.3gHCl被氧化，產生Cl2的體積(標況下)為 L，轉移電子 mol。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向1LFeBr2溶液中，通入1.12L(標準狀況下)的Cl2，測得溶液中c(Br一)＝3c(Cl一)，反應過程中溶液的體積變化忽略不計，則下列說法中正確的是（ ）
A．原溶液的濃度為0.1mol/L B．反應后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/L
C．反應后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+) D．原溶液中c(Br一)＝0.4mol/L
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是
A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打
B．非電解質：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖
C．同素異形體：活性炭，C60，石墨烯，金剛石
D．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，水玻璃，漂白粉
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某稀溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為（ ）
A．1：1：1 B．1：3：1 C．3：3：8 D．1：1：4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：
（一）某化學研究小組用右圖裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）。
（1）a電極材料是 （填鐵、石墨），其電極反應式為 。
（2）當陰極產生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為 （忽略反應前后溶液體積的變化）。
（二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氫氧化物沉淀的pH：
物質 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
（3）把MgCl2粗產品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，可選用的物質是______________（填序號，下同），加入
調節溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液。
a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步驟Ⅲ由MgCl2·H2O獲得MgCl2的操作是： 。
（三）制取工業溴：
（5）步驟Ⅳ中已獲得Br2，步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br－，其目的是 。
（6）寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（一）酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法。某學生用0.1032 mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取25.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________。
（2）重復三次的實驗數據如下表所示：
實驗序號 | 消耗0.1032 mol·L－1的氫氧化鈉溶液的體積/mL | 待測鹽酸溶液的體積/mL |
1 | 28.84 | 25.00 |
2 | 27.83 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
則待測HCl的物質的量濃度是________mol·L－1。
（3）滴定至終點的現象是 。
（4）下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數值偏低的是 。
A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液
B．滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（5）若用同濃度的氨水與同濃度的鹽酸混合至二者恰好完全中和時，該溶液中離子濃度大小關系為 。
（二）從海水中提取溴的工業流程如圖：
（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是 。
（2）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：
3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)。按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：
下列說法正確的是
A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=1．5mol·L-1·min-1
B．2c1＜1．5
C．2ρ1=ρ2
D． 在該溫度下甲容器中反應的平衡常數
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