Question

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：
①Na₂CO₃溶液         NaHCO₃溶液           ③鹽酸                    ④氨水
試回答下列問題：
（1）上述溶液中有水解反應發生的是        （填編號，下同），溶液中溶質存在電離平衡的是            ；
（2）比較①、②溶液，_PH值較大的是                  ；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時的值將      （填“變小”，“變大”或“不變”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線如右圖所示：
①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點：
水的電離程度最大的是      點，理由是；      
                                              
                                             ；
②a點溶液中離子濃度大小關系是                                       ；
③取少量c點溶液于試管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此時溶液中除H^＋、OH^－外，離子濃度大小關系是                           。

Answer 1

（1）①②（1分）②④（1分）
（2）①（1分）
（3）變大（1分）
（4）①c（1分）兩溶液恰好反應生成NH₄Cl，因NH₄^＋水解促進水的電離，其它各點表示酸或堿剩余會抑制水的電離，故c點水的電離程度最大（2分）
②c（NH₄^＋）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）（1分）
③c（Cl^－）＞c（NH₄^－）＞c（Na^＋）（2分）

解析