Question

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液、③CH₃COONa溶液．下列說法不正確的是（　　）

A．溶液的pH：②＞③＞①

B．水電離出的c（OH^-）：③＞①＞②

C．②和③等體積混合后的溶液：c（Na⁺）+c（H^-）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

D．①和②等體積混合后的溶液：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO）=0.1mol/L

Answer 1

分析：A．等濃度的酸堿鹽溶液的酸堿性判斷其pH大��；
B．含有弱根離子的鹽促進水電離，酸或堿抑制水電離；
C．根據電荷守恒判斷；
D．根據物料守恒判斷．

解答：解：A．常溫下，醋酸是酸pH＜7、氫氧化鈉是堿，其溶液的pH＞7，醋酸鈉是強堿弱酸鹽溶液呈堿性，pH＞7，但大于等濃度的醋酸的pH，所以等物質的量的三種溶液其pH大小順序是：②＞③＞①，故A正確；
B．醋酸鈉能水解而促進水電離，醋酸和氫氧化鈉抑制水電離，但醋酸是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，所以醋酸抑制水電離的程度小于氫氧化鈉，所以三種溶液中水電離出的c（OH^-）：③＞①＞②，故B正確；
C．溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H^-）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正確；
D．等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的體積增大一倍，所以其濃度是原來的一半，再根據物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO）=0.05mol/L，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，難度較大，易錯選項是D，注意等體積混合后，原物質的濃度都變為原來的一半，為易錯點．