Question

【題目】己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化。

（1）寫出發生反應的離子方程式_______________________。

（2）某化學小組為探究不同條件對上述反應速率的影響，設計如下實驗，完成下表中①和②的內容。

(限選試劑：0.1 L mol/L硫酸、0.2 mol/L硫酸、1 mol/L KOH溶液、淀粉溶液)

組別	溫度	KI溶液		H2SO4溶液		淀粉溶液	實驗目的
		c(KI)	Υ	c(H2SO4)	Υ
1	298K	1 mol/L	5 mL	0.1mol/L	5 mL	3滴	l組和2組探究②__________對該反應速率的影響；1組和3組探究反應物濃度對該反應速率的影響
2	308K	1 mol/L	5 mL	0.1mol/L	5 mL	3滴
3	298K	1 mol/L	5 mL	①___________	5 mL	3滴

（3）在上述實驗中，三種溶液混合的順序最合理的是_______（選填下列選項）；應記錄的是_________所需的時間。

A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

Answer 1

【答案】（1）O2+4I–+4H+=2I2+2H2O

（2）①0.2 mol/L硫酸；②溫度

（3）C；溶液從無色變為藍色

【解析】

試題分析：（1）氧氣氧化碘化鉀的離子方程式為O2+4I–+4H+=2I2+2H2O。

（2）根據表格，對比①②的數據，可以看出溫度不一樣，其它條件都一樣，所以實驗①②是探究溫度對反應速率的影響；實驗①③是探究反應物濃度對該反應速率的影響，所以此時兩個實驗中H2SO4溶液應當不相等，所以選擇0.2mol/L硫酸；

（3）探究不同條件對O2+4I–+4H+=2I2+2H2O反應速率的影響，淀粉遇碘變藍色，實驗中應先向一定體積的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸，在酸性條件下發生氧化還原反應生成碘，可根據顏色的變化判斷反應速率，應記錄的內容是溶液從無色變為藍色所需的時間。