【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，正確的是
A．從海水中可以得到 NaCl，電解飽和 NaCl 溶液可制備 Na
B．鍋爐水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液處理，后用酸除去
C．網絡飛速發展，得益于光纖良好的導電性，光纖的主要成分是高純度的單質硅
D．鋼鐵器件鍍金既能增加美觀，又能在鍍層局部破損后防止器件損耗
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，含有K+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中K+、SO42-、NO3-的個數比為8：1：2，則溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”個數比為
A．1：1：1 B．1：4：2 C．1：2：4 D．1：3：2
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【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質常通過分離液態空氣得到，Z元素的單質是常見的半導體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質有殺菌作用。下列敘述不正確的是：
A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2，且均能與水反應。
B. 根據非金屬性強弱，不可能由Z的最高價氧化物制出W的最高價氧化物。
C. Y的簡單氫化物的沸點和熱穩定性均大于R的簡單氫化物。
D. 向兩份BaCl2溶液中分別通入RY2、WY2，均無白色沉淀生成，但一段時間后，通入RY2的一份中可能產生沉淀。
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【題目】己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化。
（1）寫出發生反應的離子方程式_______________________。
（2）某化學小組為探究不同條件對上述反應速率的影響，設計如下實驗，完成下表中①和②的內容。
(限選試劑：0.1 L mol/L硫酸、0.2 mol/L硫酸、1 mol/L KOH溶液、淀粉溶液)
組別 | 溫度 | KI溶液 | H2SO4溶液 | 淀粉溶液 | 實驗目的 | ||
c(KI) | Υ | c(H2SO4) | Υ | ||||
1 | 298K | 1 mol/L | 5 mL | 0.1mol/L | 5 mL | 3滴 | l組和2組探究②__________對該反應速率的影響；1組和3組探究反應物濃度對該反應速率的影響 |
2 | 308K | 1 mol/L | 5 mL | 0.1mol/L | 5 mL | 3滴 | |
3 | 298K | 1 mol/L | 5 mL | ①___________ | 5 mL | 3滴 | |
（3）在上述實驗中，三種溶液混合的順序最合理的是_______（選填下列選項）；應記錄的是_________所需的時間。
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．11. 2L的16O2和18O2的混合氣體含氧原子數為NA
B．密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應，產物的分子數為2NA
C．25℃時，pH =2的H2SO4溶液中含有的H+數目為0.01NA
D．適量Na2O2與CO2反應生成1molO2時，轉移的電子數為2NA
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【題目】吸氧腐蝕的實質是鐵在_____________的存在下被__________氧化，這一腐蝕過程因吸收了__________而被稱為吸氧腐蝕。發生吸氧腐蝕的正極反應是 ，負極反應是 。
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【題目】回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩定的是______（填“A”或“B”）
（2）工業上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數據為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．該反應的熱化學方程式是_____________
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1
氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為 __________________．
現有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分數為x，將此混合氣與足量CH4充分反應．若x=0.2時，反應①放出的能量為___________kJ．
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【題目】ⅰ.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1
若用4.48 L(折合成標況體積) CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子總數為_________(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。
ⅱ.將1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性電極電解一段時間后。
（1）若在一個電極上得到0.1 mol Cu，另一電極上析出氣體(在標準狀況下)的體積是________L。
（2）若在一個電極上得到0.4 mol Cu，另一電極上析出氣體(在標況下)的體積是_________L。
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【題目】分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是
①根據酸分子中含有H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③根據丁達爾現象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
④SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
⑤根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
A. ②③ B. ②④⑤ C. ①②④ D. ②③④⑤
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