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12．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NA
B．標準狀況下，22.4 L氖氣含有原子數為NA
C．物質的量濃度為2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數為4NA
D．標準狀況下，11.2 L H2O含有0.5NA分子

分析 A、CO和二氧化碳所處的狀態不一定一致；
B、求出氖氣的物質的量，然后根據氖氣為單原子分子來分析；
C、溶液體積不明確；
D、標況下水為液體．

解答 解：A．氣體所處的狀態不明確，則氣體摩爾體積的數值不明確，故物質的量無法計算，故A錯誤；
B．氖氣為單原子分子，故標況下22.4 L氖氣即1 mol氖氣中含NA個氖原子，故B正確；
C．溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故C錯誤；
D．標況下水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：
B．S2-的結構示意圖：
C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．原子核內有18個中子的氯原子：37Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生．
②第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
③在甲溶液中通過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g．
④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌干燥后質量為11.65g．
根據上述實驗回答：
（1）一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定是否存在的離子是Cl-．
（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號SO42-，濃度0.5mol/L；
離子符號、，濃度、；
離子符號、，濃度、；
（3）試確定K+ 是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是由電荷守恒可知溶液中一定存在鉀離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
驗證碳酸與硅酸的酸性		B．
分離苯和酒精
C．
制取少量O2		D．
收集少量NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據下列化學方程式：
①2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
可判斷MnO4-、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由強到弱的順序為（　�。�
A．Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞Cu2+B．MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
C．Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Cu2+D．Cu2+＞Cl2＞MnO4-＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鋼廠酸洗廢液（成分如表所示）在工業生產中還具有很多用途．
 成份濃度/（mol•L-1） 質量分數
 HCl
FeCl2
FeCl3		--
1.920
0.071		 5.00%
8.94%
0.33%
（1）欲檢驗該酸洗廢液中含有的少量Fe3+，最宜選用的試劑是KSCN溶液；為檢驗其中的Fe2+，某同學設計了如下實驗：取該酸洗廢液少許加入試管中，滴入幾滴酸性KMnO4溶液后發現紫色消失．該同學得出結論：該溶液中含有Fe2+．大家認為該同學的實驗設計不合理，理由是酸性KMnO4溶液會氧化Cl-，導致紫色消失，2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（用必要的文字和離子方程式解釋）．
（2）采用石墨作電極電解上述酸洗廢液時，初始階段，陽極板上有氣泡生成，此時與該現象有關的陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；向上述酸洗廢液中加入KOH溶液中和后，在合適的電壓下電解，可在陽（填“陰”或“陽”）極生成高鐵酸鉀（K2FeO4）．
（3）利用上述酸洗廢液、含鋁礦石（主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制備聚硅酸氯化鋁鐵絮凝劑（簡稱PAFSC），具體方法如圖1：

適當調高濾液A的pH，Al3+和Fe3+轉化為沉淀，原因是調高溶液pH，溶液中[OH-]增大，從而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或調高溶液pH，溶液中[OH-]增大，從而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動）（請用沉淀溶解平衡的理論解釋）．
②PAFSC絮凝劑凈化水的過程中，Al3+參與反應的離子方程式為Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．
③25℃時，PAFSC的除濁效果隨溶液pH的變化如圖2所示（圖中的NTU為濁度單位），則在下列pH范圍中，PAFSC除濁效果最佳的是b（填下列序號字母）．
a．4～5      b．5～7c．7～8d．8～9
25℃時，pH＞7且隨pH增大，PAFSC的除濁效果明顯變差，原因是堿性增強，使膠體發生了聚沉現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中：K+、CO32-、NO3-、AlO2-
B．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
C．由水電離產生的（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-
D．pH=l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
熄滅酒精燈		B．
讀取液體體積
C．
移動加熱的蒸發皿		D．
滴加液體

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同步練習冊答案
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