Question

1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態水，放出142.9kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是（　　）

• A．H₂+

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  O₂?H₂O△H=-285.8kJ/mol
• B．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
• C．H₂（g）+

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   O₂（g）?H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
• D．H₂（g）+

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  2

  O₂（g）?H₂O（g）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

分析：根據熱化學方程式的書寫判斷，書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外，還應注意以下幾方面：
（1）必須注明各反應物、生成物的狀態（s、l、g、aq），不標“↑”和“↓”符號；
（2）反應熱△H與測定條件（溫度、壓強）有關，若不說明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）下；
（3）△H只能寫在標有反應物或生成物狀態的化學方程式的右邊，并用“；”隔開．若為吸熱反應，△H為“+”；若為放熱反應，△H為“-”．△H的單位一般為kJ/mol；
（4）熱化學方程式中的化學計量數僅表示該物質的物質的量，不表示物質的分子或原子數，因此可以是整數或分數；
（5）△H與熱化學方程式中化學式前面的化學計量數成正比．當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，但符號相反；
（6）書寫燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準來配平其他物質化學式前面的化學計量數；
（7）當兩個熱化學方程式相加（減）時，反應熱同時相加（減），得到一個新的熱化學方程式．

解答：解：A．物質的狀態影響反應熱，書寫熱化學方程式必須注明各反應物、生成物的狀態（s、l、g、aq），不標“↑”和“↓”符號，該反應的熱化學方程式未注明物質的聚集狀態，故A錯誤；
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）中是4g氫氣燃燒生成液態水，放熱應為571.6KJ，故B錯誤；
C．1g氫氣物質的量為0.5mol，燃燒生成液態水，放出142.9kJ熱量，△H＜0，1mol氫氣燃燒放出的熱量為142.9kJ×2=285.8kJ，所以熱化學方程式為H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故C正確；
D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-571.6KJ/mol，依據題干是4g氫氣燃燒生成液態水，放熱為571.6KJ，熱化學方程式中是生成氣態水，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，注意反應熱化學方程式需要標注物質聚集狀態，對應量的反應熱，題目較簡單．