Question

1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水時，放出熱量120.9kJ．則下列說法正確的是（　　）

A、反應的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=+483.6kJ?mol^-1

B、氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol^-1

C、2molH₂和1molO₂的能量總和大于2molH₂O（g）的能量

D、1molH₂O（l）的能量大于1molH₂O（g）的能量

Answer 1

分析：A、反應是放熱反應，焓變為負值；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；
C、依據反應是放熱反應，和能量守恒分析判斷；
D、液態水能量低于氣態水．

解答：解：A、反應是放熱反應，焓變為負值，4g氫氣燃燒生成氣態水放熱483.6KJ，反應的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，2g氫氣燃燒生成液態水放出的熱量為燃燒熱，氫氣的燃燒熱數值大于241.8 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、反應是放熱反應，2molH₂和1molO₂的能量總和大于2molH₂O（g）的能量，故C正確；
D、1molH₂O（l）的能量小于1molH₂O（g）的能量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫，燃燒熱概念應用，注意反應前后能量守恒的分析判斷，題目較簡單．