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實驗室用不純的固態NaCl(內含NH₄HCO₃和Na₂SO₄雜質)制取純凈的NaCl溶液．有下列操作可供選用：
①逐滴加鹽酸至溶液呈酸性
②煮沸
③加蒸餾水溶解
④加熱至不再產生氣體為止
⑤加入稍過量的Na₂CO₃溶液
⑥加入稍過量的BaCl₂溶液
⑦過濾

A.
①②⑤⑥⑦③④
B.
③④⑥⑤⑦①②
C.
④③⑥⑤⑦①②
D.
④③⑤⑥⑦②①

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?紅橋區二模）某研究性學習小組用不純的氧化鋁（雜質為Fe₂O₃）為原料，設計了冶煉鋁的以下工藝流程（部分反應產物沒有標出）：

（1）試劑X的化學式為

NaOH

，反應I的離子方程式是

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

．
實驗室配制480mL 1mol?L^-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外，還有

500mL容量瓶

．常用來可以標定所配X的溶液濃度是否準確的實驗名稱是

中和滴定

．
（2）按照方案設計，試劑Z的作用是調節溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）₃]．從實際工業的角度，你認為方案

方案一

更合理，理由是

步驟少，操作簡單

（3）已知N為氨氣，實驗室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進行氨氣噴泉實驗．

①儀器A的名稱是

分液漏斗

，裝置中A口部和B口部之間聯通導氣管的作用是

平衡分液漏斗內外壓強，防止分液漏斗堵塞

②若用此裝置制備N氣，若A中盛有濃氨水，則B裝置中的固體試劑不可以選用下列的

（填字母序號）．
A．生石灰 B．燒堿 C．膽礬 D．堿石灰
（4）若D中事先滴入少量酚酞，則C中液體呈

紅

色，用離子方程式解釋原因

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．

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科目：高中化學 來源：2010年湖北省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度。通常用純凈的Na₂CO₃（無水）配成溶液進行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定至完全反應。

（1）碳酸鈉溶液呈明顯的堿性，主要原因是（用離子方程式表示）。

當用熱水溶解時堿性更強是因為。

（2）由于CO₂溶在溶液中會影響pH值，為準確滴定，終點宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用。終點顏色變化是。

（3）若達到滴定終點時，中和W克Na₂CO₃消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質的量的濃度為 mol/L。

（4）若所稱取的Na₂CO₃不純，則測得鹽酸的濃度就不準確。現設鹽酸的準確濃度為C₁ mol/L，用不純的Na₂CO₃標定而測得鹽酸濃度為C₂ mol/L。在下述情況下，C₁與C₂的關系是（填“>”或“<”或“=”）：

①當Na₂CO₃中含有NaHCO₃時，則C₁ C₂

②當Na₂CO₃中含有NaOH時，則C₁ C₂

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實驗室用不純的固態NaCl(內含NH4HCO3和Na2SO4雜質)制取純凈的NaCl溶液．有下列操作可供選用：①逐滴加鹽酸至溶液呈酸性②煮沸③加蒸餾水溶解④加熱至不再產生氣體為止⑤加入稍過量的Na2CO3溶液⑥加入稍過量的BaCl2溶液⑦過濾