Question

實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度。通常用純凈的Na₂CO₃（無水）配成溶液進行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定至完全反應。

（1）碳酸鈉溶液呈明顯的堿性，主要原因是（用離子方程式表示）                  。

當用熱水溶解時堿性更強是因為                                                 。

（2）由于CO₂溶在溶液中會影響pH值，為準確滴定，終點宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用          。終點顏色變化是             。

（3）若達到滴定終點時，中和W克Na₂CO₃消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質的量的濃度為                        mol/L。

（4）若所稱取的Na₂CO₃不純，則測得鹽酸的濃度就不準確。現設鹽酸的準確濃度為C₁ mol/L，用不純的Na₂CO₃標定而測得鹽酸濃度為C₂ mol/L。在下述情況下，C₁與C₂的關系是（填“>”或“<”或“=”）：

①當Na₂CO₃中含有NaHCO₃時，則C₁              C₂

②當Na₂CO₃中含有NaOH時，則C₁               C₂

 

Answer 1

【答案】

（1）CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-    溫度升高CO₃^2-水解平衡正向移動    (每空1分)                                            

（2）甲基橙    橙色變紅色             (每空1分)                                                             

（3）1000w/53  mol/L

（4）①  >  ②  <         (每空2分)

【解析】略