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11.計算下列物質的摩爾質量
(1)NH4NO3
(2)CuSO4•5H2O.

分析 摩爾質量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對分子質量,相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和,據(jù)此解答.

解答 解:(1)由化學式NH4NO3知,硝酸銨的相對分子質量為:14×2+1×4+16×3=80,其摩爾質量為80g/mol;
故答案為:80g/mol;
(2)由化學式CuSO4•5H2O知,該晶體的相對分子質量為:64+32+16×4+5×(1×2+16)=250,其摩爾質量為250g/mol;
故答案為:250g/mol.

點評 本題考查了摩爾質量的計算,明確摩爾質量與相對分子質量的關系是解本題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.鐵在一定條件下可以和許多物質發(fā)生反應.下列對有關反應現(xiàn)象的描述,正確的是(  )
A.在空氣中點燃細鐵絲會火星四射
B.在氯氣中點燃細鐵絲會產生白色的煙
C.鐵粉和硫粉混合加熱會生成黑色的固體
D.將一枚鐵釘浸入CuSO4溶液,反應完全后,鐵釘表面變?yōu)榧t色,溶液由藍色變?yōu)辄S色

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.選擇下列物質中合適的序號填空:①液氨 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥碳酸氫鈉 ⑦二氧化氮 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩葡萄糖
(1)屬于強電解質的是⑤⑥⑨;
(2)屬于弱電解質的是④;
(3)屬于非電解質的是①⑦⑧⑩;
(4)屬于酸性氧化物的是⑧;
(5)屬于酸式鹽的是⑥;
(6)屬于分散系的是②③.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.把a,b,c,d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連組成原電池.若a,b相連時,a為負極;c,d相連時,d上產生大量氣泡;a,c相連時,電流由c經導線流向a;b、d相連時,電子由d經導線流向b,則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為(  )
A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.A、B、C三種氣體,A為無色不溶于水的氣體單質,在一定條件下,A與氧氣反應生成了B,B無色且難溶于水,它也能與氧氣反應生成C.C易溶干水并與水反應生成了B,反應后所得溶液呈酸性,則:
(1)三種氣體的化學式為AN2、BNO、CNO2
(2)除去A氣體中少量的氧氣的方法是將氣體通過灼熱的銅網;
(3)除去B中少量的C的方法是將氣體通過盛有水的洗氣瓶,然后干燥.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列關于常見有機物的說法正確的是(  )
A.甲烷、乙烯和苯都可以從化石燃料中獲得,都能使溴水褪色
B.乙烯和苯分子都存在碳碳雙鍵,因而都能發(fā)生加成反應和氧化反應
C.酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別乙烷和乙烯,也能除去乙烷中的乙烯,得到純凈的乙烷
D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用,回答下列問題
Ⅰ.汽車尾氣會影響空氣質量,利用催化技術可以將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2,其反應為:2NO(g)+2CO(g)?催化劑2CO2(g)+N2(g).
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間(s)012345
c(NO)(mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)(mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則該反應的△H<0(填寫“>”、“<”、“=”).
(2)1至3s的平均反應速率v(N2)=1.42×10-4mol•L-1•s-1,該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=5000L•mol-1
(3)該溫度下,在體積恒為10L的三個密閉容器中分別充入下列物質,反應達到平衡后,N2的體積分數(shù)最小的是c(填序號)
a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c.c0.21molCO2、0.09molN2
(4)研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑比表面積了提高化學反應速率,為了分別探究溫度、催化劑比表面積對對化學反應速率的影響規(guī)律(不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響),某同學設計了三組探究實驗,實驗條件及結果見下表:
實驗編號T(℃)NO初始濃(mol•L-1催化劑的比表面積(m2•g-1NO平衡濃度(mol•L-1
2801.80×10-3820.60×10-3
2801.80×10-3124c(乙)
T(丙)1.80×10-31240.98×10-3
其中T(丙)>280(填“>”“<”或“=”),c(乙)=0.60×10-3
Ⅱ.N2H4可作為火箭發(fā)射的燃料,NO2作氧化劑,發(fā)生反應時生成氮氣和氣態(tài)水,已知2gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應時共放出35.5kJ熱量,試寫出該反應的熱化學方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(l)△H=-1136kJ•mol-1
如果利用該反應設計成堿性燃料電池,工作時,電池負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑.
若用該電池做電源使用惰性電極熔融Na2SO4,電解池中陽極的電極反應式為2SO42--4e-=2SO3+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.室溫下,關于1mL pH=13的氨水,下列判斷正確的是(  )
A.溶液濃度為0.1 mol/LB.稀釋至100 mL時,pH=11
C.加入少量NH4Cl固體,c(OH-)不變D.加入少量NaOH固體,c(NH4+)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列元素中,屬于第三周期的是(  )
A.B.C.D.

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