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11．計算下列物質的摩爾質量
（1）NH4NO3
（2）CuSO4•5H2O．

分析 摩爾質量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對分子質量，相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，據(jù)此解答．

解答 解：（1）由化學式NH4NO3知，硝酸銨的相對分子質量為：14×2+1×4+16×3=80，其摩爾質量為80g/mol；
故答案為：80g/mol；
（2）由化學式CuSO4•5H2O知，該晶體的相對分子質量為：64+32+16×4+5×（1×2+16）=250，其摩爾質量為250g/mol；
故答案為：250g/mol．

點評 本題考查了摩爾質量的計算，明確摩爾質量與相對分子質量的關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鐵在一定條件下可以和許多物質發(fā)生反應．下列對有關反應現(xiàn)象的描述，正確的是（　　）
A．在空氣中點燃細鐵絲會火星四射
B．在氯氣中點燃細鐵絲會產生白色的煙
C．鐵粉和硫粉混合加熱會生成黑色的固體
D．將一枚鐵釘浸入CuSO4溶液，反應完全后，鐵釘表面變?yōu)榧t色，溶液由藍色變?yōu)辄S色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．選擇下列物質中合適的序號填空：①液氨 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥碳酸氫鈉 ⑦二氧化氮 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩葡萄糖
（1）屬于強電解質的是⑤⑥⑨；
（2）屬于弱電解質的是④；
（3）屬于非電解質的是①⑦⑧⑩；
（4）屬于酸性氧化物的是⑧；
（5）屬于酸式鹽的是⑥；
（6）屬于分散系的是②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把a，b，c，d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池．若a，b相連時，a為負極；c，d相連時，d上產生大量氣泡；a，c相連時，電流由c經導線流向a；b、d相連時，電子由d經導線流向b，則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為（　　）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．A、B、C三種氣體，A為無色不溶于水的氣體單質，在一定條件下，A與氧氣反應生成了B，B無色且難溶于水，它也能與氧氣反應生成C．C易溶干水并與水反應生成了B，反應后所得溶液呈酸性，則：
（1）三種氣體的化學式為AN2、BNO、CNO2；
（2）除去A氣體中少量的氧氣的方法是將氣體通過灼熱的銅網；
（3）除去B中少量的C的方法是將氣體通過盛有水的洗氣瓶，然后干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于常見有機物的說法正確的是（　　）
A．甲烷、乙烯和苯都可以從化石燃料中獲得，都能使溴水褪色
B．乙烯和苯分子都存在碳碳雙鍵，因而都能發(fā)生加成反應和氧化反應
C．酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到純凈的乙烷
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用，回答下列問題
Ⅰ．汽車尾氣會影響空氣質量，利用催化技術可以將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2，其反應為：2NO（g）+2CO（g）?催化劑2CO2（g）+N2（g）．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s）012345
c（NO）（mol•L-1）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（mol•L-1）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）1至3s的平均反應速率v（N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1，該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5000L•mol-1
（3）該溫度下，在體積恒為10L的三個密閉容器中分別充入下列物質，反應達到平衡后，N2的體積分數(shù)最小的是c（填序號）
a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積了提高化學反應速率，為了分別探究溫度、催化劑比表面積對對化學反應速率的影響規(guī)律（不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響），某同學設計了三組探究實驗，實驗條件及結果見下表：
實驗編號T（℃）NO初始濃（mol•L-1）催化劑的比表面積（m2•g-1）NO平衡濃度（mol•L-1）
甲2801.80×10-3820.60×10-3
乙2801.80×10-3124c（乙）
丙T（丙）1.80×10-31240.98×10-3
其中T（丙）＞280（填“＞”“＜”或“=”），c（乙）=0.60×10-3
Ⅱ．N2H4可作為火箭發(fā)射的燃料，NO2作氧化劑，發(fā)生反應時生成氮氣和氣態(tài)水，已知2gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應時共放出35.5kJ熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ•mol-1．
如果利用該反應設計成堿性燃料電池，工作時，電池負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
若用該電池做電源使用惰性電極熔融Na2SO4，電解池中陽極的電極反應式為2SO42--4e-=2SO3+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，關于1mL pH=13的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A．溶液濃度為0.1 mol/LB．稀釋至100 mL時，pH=11
C．加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變D．加入少量NaOH固體，c（NH4+）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列元素中，屬于第三周期的是（　　）
A．硅B．碳C．氮D．氫

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同步練習冊答案
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