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下列說法正確的是（）

A．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小

B．配制溶液時，若在定容時仰視讀數(shù)，會導致所配標準溶液的濃度偏大。

C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D．25℃與60℃時，水的pH相等

容量瓶中含有蒸餾水不影響濃度，A不正確。定容時仰視，則容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏小，B不正確。等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量是相等的，所以消耗的氫氧化鈉是相等的，C正確。水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加熱促進電離，所以25℃與60℃時，水的pH不相等，D不正確，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3 KJ·mol^－¹。分別向1L 0.5mol·L^－¹的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關(guān)系正確的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃	B．△H₁＜△H₂＜△H₃
C．△H₁＞△H₂＝△H₃	D．△H₁＝△H₂＜△H₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1 mol NaOH與HCl完全反應放出57.4 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝＋28.7 kJ/mol

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－28.7 kJ/mol

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol

D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積某濃度的Ba(NO₃)₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²^＋恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO₃)₂溶液的體積比是

A．10∶1

B．1∶10

C．9∶1

D．1∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法中能證明某無色透明液體為純凈的水的是（）

A．測得該液體pH=7

B．電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比為2：1

C．能溶解許多無機物和有機物

D．在1.01×10⁵Pa壓強下測得沸點為373.15K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在0.01 mol·L^—1的H₂SO₄溶液中，由水電離出來的c(H⁺)是：

A．5×10^-13 mol·L^—1；	B．0.02 mol·L^—1；
C．1.00×10^-7 mol·L^—1；	D．1.00×10^-12 mol·L^—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

沼氣的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出445kJ熱量。下列熱化學方程式中，正確的是:

A．2CH₄(g)+4O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+890kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+890kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+ O₂(g)＝1/2CO₂(g)+ H₂O(g) △H=-890kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，檸檬水溶液的PH是3，其中水電離的c（H+）為

A．1×10^-3mol/L	B．1×10^-7mol/L
C．1×10^-11mol/L	D．1×10^-14mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分） (1)25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH^-）==
（2）下列溶液中，c（H⁺)由小到大的排列順序是
① 0.1mol/L HCl 溶液  ② 0.1mol/L H₂SO₄溶液
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH₃COOH溶液
（3）在25℃時，1mol· L^-1的①(NH₄)₂SO₄ ②CH₃COONH₄ ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ④NH₄Cl⑤(NH₄)₂CO₃的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序為
（4）pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積混合后溶液呈性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(NH₄^＋)        c(Cl^－)（選填“ >”“＝”“<” ）。

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