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沼氣的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水時，放出445kJ熱量。下列熱化學方程式中，正確的是:
A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
D．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol
C
A錯，甲烷燃燒為放熱反應，應用“—”表示；B錯，理由同A；C正確；D錯，水應為液態水；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知乙烷的燃燒熱為1190kJ/mol，則下列表述正確的是（       ）
A．2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l)；△H=－1190kJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g)；△H=－1190kJ/mol
C．298k、101kPa時，30g乙烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態水，放出1190kJ熱量；
D．該反應中，反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示。則

⑴B與A的差值為            mol。
⑵C點對應的溶液體積為           mL。
⑶原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為          mol。
⑷鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為                。
⑸寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小
B．配制溶液時，若在定容時仰視讀數，會導致所配標準溶液的濃度偏大。
C．中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．25℃與60℃時，水的pH相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性
B．常溫下，pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4
C．常溫下，0.2mol／L的鹽酸，稀釋至2倍后pH＝l
D．常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是(　　)
A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解
B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
C．加入適量的NH4NO3
D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，向V mL pH＝a的鹽酸中滴加pH＝b的氫氧化鈉溶液10V mL時，溶液中Cl－的物質的量恰好等于Na＋的物質的量，則此時a＋b的值為(　　)
A．14B．15C．13D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施能使水的電離程度增大的是（   ）
A．加熱　B．加入硫酸溶液C．加入氫氧化鈉溶液D．降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將10 mL 0．10 mol/LHA溶液和10 mL 0．10 mol/L HB溶液分別與10 mL 0．10 mol/L NaHCO3溶液混合．實驗測得產生的CO2的體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如題13圖所示，下列說法正確的是
A．反應結束后，兩溶液中c(A一）> c（B—）
B．pH=5.3的NaA與HA的混合溶液中，c（Na+）<c（A一）
C．中和體積相同、pH相同的HA和HB溶液，所消耗NaOH的物質的量后者多
D．在同體積同濃度的NaA和NaB溶液中前者的離子總數比后者多

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同步練習冊答案
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