Question

1-18號元素中：
（1）與水反應最劇烈的金屬是

 

（填元素符號）．
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是

 

（填分子式）．
（3）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是

 

（填元素符號）
（4）當反應物的總能量高于生成物時，該反應為

 

 反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為

 

反應．

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）元素的金屬性越強，與水反應越劇烈；
（2）元素的非金屬性越強，與水反應越劇烈；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（4）反應后總能量降低的反應為放熱反應，反應后總能量升高的反應為吸熱反應．

解答： 解：（1）元素周期表中，同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，所以1-18號元素中金屬最強的為Na，元素的金屬性越強，與水反應越劇烈，則與水反應最劇烈的金屬是Na；故答案為：Na；
（2）元素周期表中，同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，所以1-18號元素中非金屬最強的為F，元素的非金屬性越強，與水反應越劇烈，則與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是F₂；故答案為：F₂；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是Cl；故答案為：Cl；
（4）當反應物的總能量高于生成物時，反應后總能量降低為放熱反應；當反應物的總能量低于生成物時，反應后總能量升高為吸熱反應；
故答案為：放熱；吸熱．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律知識、及化學反應與能量，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．