【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中不正確的是 ( )
A. BF4－為正四面體形
B. CO2為直線形
C. HCN為折線形(V形)
D. SO32－為三角錐形
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【題目】在2A+B3C+4D中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.υ（A）=0.5molL﹣1S﹣1
B.υ（B）=0.3 molL﹣1S﹣1
C.υ（C）=0.8molL﹣1S﹣1
D.υ（D）=1 molL﹣1S﹣1
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【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是（ ）
A.ROH是一種強堿
B.在x點，MOH并沒有完全電離
C.在x點，c（M+）=c（R+）
D.稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
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【題目】實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應熱：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應熱：
C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4= ．
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如下圖所示。下列說法正確的是
容器 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的大
C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%
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【題目】為了實現“將全球溫度上升控制在2℃以內”，科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。
（1）下列說法正確的是__________(填序號)。
A. CH4與CO2分子均為含有極性共價鍵的非極性分子 B. 第一電離能：O>N>C
C. 沸點高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4 D. CH
離子的空間構型為平面正三角形
（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反應可獲得化工原料CO和H2。
①Ni基態原子核外電子排布式為__________。
②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為__________，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數目為__________。
（3）CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉化為CH3COOH。
①CH3COOH中C原子軌道雜化類型為__________；
②鈦氧化物晶胞結構如圖所示，寫出其化學式：__________。
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【題目】某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 不能實現該反應的原電池是（ ）
A.正極為Fe，負極為Zn，電解質Fe2（SO4）3溶液
B.正極為Cu，負極為Fe，電解質FeCl3溶液
C.正極為Cu，負極為Fe，電解質Fe（NO3）3溶液
D.正極為Ag，負極為Fe，電解質Fe2（SO4）3溶液
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C. 工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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