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【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示,反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

容器

溫度/℃

起始物質的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時,乙中CO2的體積分數比甲中的大

C. T1時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO0.40mol CO0.40mol N20.40mol CO2,則反應達到新平衡前v()v()

D. T2時,若起始時向丙中充入0.06mol N20.12 mol CO2,則達平衡時N2的轉化率大于40%

【答案】BD

【解析】2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g),先拐先平,對應溫度高,甲狀態溫度高于丙,T1T2,此時甲平衡狀態二氧化碳物質的量小,說明溫度越高平衡逆向進行,逆反應為吸熱反應,正反應為放熱反應,故A錯誤;B、乙中可以看做是甲起始量達到平衡狀態,再加入0.1molNO0.1molCO,相當于增大平衡壓強,平衡正向進行,達到平衡時,乙中CO2的體積分數比甲中的大,故B正確C、甲狀態下平衡時CO2物質的量為0.10mol列表計算平衡常數,

2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)

起始量(mol·L-1) 0.1 0.1 0 0

變化量(mol·L-1) 0.05 0.05 0.025 0.05

平衡量(mol·L-1) 0.05 0.05 0.025 0.05

K==10T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO0.40mol CO0.40mol N20.40mol CO2,Qc= =5K=10,則反應達到新平衡前v(正)>v(逆),故C錯誤;DT2℃時,平衡狀態CO2物質的量為0.12mol

2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)

起始量(mol) 0.2 0.2 0 0

變化量(mol) 0.12 0.12 0.06 0.12

平衡量(mol) 0.08 0.08 0.06 0.12

2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)

起始量(mol) 0 0 0.06 0.12

轉化量 0.12 0.12 0 0

則起始時向丙中充入0.06mol N20.12 mol CO2,反應逆向進行得到平衡狀態,和起始量為0.12molNO0.12molCO達到的平衡等效,所以再和起始量0.2molCO、0.2molNO相比,相當于減少了NO、CO0.08mol,壓強減小平衡逆向進行,所以氮氣轉化率大于40%,D正確;故選BD。

練習冊系列答案
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【制備NaNO2

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【測定NaNO2純度】

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同步練習冊答案
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