Question

標準狀況下，有氧氣和氯氣組成的混合氣體共500mL，通入氫氣，使其恰好完全燃燒，用水吸收，得250mL鹽酸溶液，從中取出20mL，用0.08mol/LNaOH25mL恰好中和．試計算：
（1）鹽酸溶液的物質的量濃度是______．
（2）與混合氣體反應的氫氣體積是______mL（標準狀況）．

Answer 1

（1）發生反應：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，HCl與NaOH按物質的量1：1反應，令鹽酸溶液的物質的量濃度為cmol/L，
則25mL×c=25mL×0.08mol?L^-1，解得c=0.08mol?L^-1，故答案為：0.08mol?L^-1 ；
（2）250mL溶液中n（HCl）=0.08mol?L^-1×0.25L=0.02mol，
根據H原子守恒可知n（Cl₂）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，則V（Cl₂）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，氧氣的體積為500mL-224mL=276mL，
H₂+Cl₂=2HCl
224mL 224mL
2H₂+O₂=2H₂O
552mL 276mL
故通入氫氣體積為224mL+552mL=776mL，
故答案為：776．