Question

在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635g水中，所得鹽酸的密度為1.20g/cm³，試計算：
（1）取出上述溶液10mL，稀釋至60mL，其物質的量濃度為多少？______
（2）用（1）所配制的稀鹽酸50mL恰好與NaOH和Na₂CO₃混合溶液100mL完全反應，則反應后混合溶液中Na⁺的物質的量是多少？______．

Answer 1

（1）224LHCl的物質的量為

224L

22.4L/mol

=10mol，HCl的質量為10mol×36.5g/mol=365g，
635mL水的質量為635mL×1g/mL=635g，故溶液的質量為：635g+365g=1000g，
故所得鹽酸的體積=

1000g

1200g/L

=

5

6

L，所得鹽酸的物質的量濃度為：c=

10mol

5 6 L

=12mol/L，
取出上述溶液10mL，稀釋至60mL，稀釋后溶液物質的量濃度為

12mol/L×10mL

60mL

=2mol/L，
故答案為：2mol/L；
（2）取（1）所配制的稀鹽酸50mL，n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，反應后最終溶液為NaCl溶液，溶液中n（Na⁺）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol，
故答案為：0.1mol．