Question

10．寫出下列反應的熱化學方程式
（1）在25℃，101kPa 下1mol 乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為1366.8kJ，試寫出表示乙醇燃燒的熱化學方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1
（2）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環境無污染，故可以用作火箭燃料．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol[來
則肼完全燃燒的熱化學方程式為N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依據燃燒熱的定義解答，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩定氧化物；依據1mol 乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為1366.8kJ，寫出熱化學方程式；
（2）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到（①+②）×$\frac{1}{2}$得到N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l），據此計算焓變．

解答 解：（1）燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量；
1mol 乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為1366.8kJ，其燃燒熱的熱化學方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1；
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1；
（2）①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7kJ/mol
結合蓋斯定律計算（①+②）×$\frac{1}{2}$得到N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol．

點評 本題考查了燃燒熱的概念以及燃燒熱的熱化學方程式的書寫以及蓋斯定律的應用，注意燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的物質的量為1mol，產物必須是穩定的氧化物，題目較簡單．