Question

【題目】已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種＋4價的氧化物，為了探究一氧化氮（NO）能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉（NaNO2），某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經省略）。

（1）為了完成該實驗，虛線框內還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為：

a→( )( )→( )( )→( )( )→ ( )( )（填儀器接口的字母編號）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是 。

（2）裝置E中觀察到的主要實驗現象有 。

（3）裝置C的作用是 。

（4）某同學經查閱資料后發現亞硝酸是弱酸，性質不穩定，室溫下易分解生成一氧化氮。裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成： 。（寫出檢驗步驟及現象）。

（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I－氧化為I2，同時生成NO，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）hi→de→bc→fg（或gf）排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中氧氣氧化為NO2；

（2）溶液由無色變成藍色，有無色氣體逸出

（3）吸收CO2，除去NO中的NO2

（4）取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成。

（5）2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O

【解析】木炭與濃硝酸反應在加熱條件下生成NO2和CO2，裝置E是將NO2溶于水轉化成NO和HNO3，稀硝酸和銅反應又生成NO；裝置C的作用是吸收CO2，除去NO中的NO2；裝置B的作用起干燥作用；亞硝酸不穩定，易分解生成NO，所以檢驗亞硝酸鈉，是將其變成HNO2，檢驗其產物NO就行了；