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14．向下列物質中加入金屬鈉和碳酸鈉都能產生氣體的物質是（　　）
A．H2OB．CH3COOC2H5C．CH3CH2OHD．CH3COOH

分析 能與鈉反應生成氣體，則含有羥基或者羧基，能與碳酸鈉反應生成氣體，則含有羧基，據此判斷即可．

解答 解：A、水中只含有羥基，能與鈉反應生成氣體，不能與碳酸鈉反應生成氣體，故A錯誤；
B、CH3COOC2H5不能與鈉和碳酸鈉反應生成氣體，故B錯誤；
C、乙醇中只含有羥基，不能與碳酸鈉反應生成氣體，故C錯誤；
D、乙酸既能與鈉反應生成氣體也能與碳酸鈉反應生成氣體，故D正確，故選D．

點評 本題主要考查的是常見有機化合物的性質，掌握有機物中官能團的性質是解決本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式：Y+2Z?3X；
（2）該反應達平衡時Y的濃度：0.5mol/L；
（3）反應開始至2min末，Z的反應速率為0.1mol/（L•min）；
（4）下列方法中可以證明上述可逆反應已達平衡狀態的是A．
①溫度和體積一定時，X的體積分數不再變化
②溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化，
③溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化．
④溫度一定時混合氣體的平均相對分子質量不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質不可以通過化合反應制取的是（　　）
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．H 2SiO4D．SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于A2+3B2=2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　　）
A．V（B2）=0.8mol/（L•s）B．V（A2）=0.8mol/（L•s）
C．V（C）=0.6mol/（L•s）D．V（A2）=1.8mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．汽車尾氣中含CO、NOx、碳氫化合物等廢氣，在汽車上安裝三效催化轉化器可使這些尾氣生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：（Ⅰ） N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
（Ⅱ）2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
（Ⅲ）C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則（Ⅳ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ/mol；
（2）反應（Ⅳ）△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行；
（3）如圖1所示，將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應（Ⅳ），相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖所示．

以下說法正確的是：D
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高        B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高    D．催化劑分別適用于55℃和75℃左右脫氮
（4）某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，相同時間內測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖2所示．
①若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；
②在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應控制的最佳溫度在870℃左右．
（5）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應（Ⅳ），測得NO物質的量變化如圖3所示：
5分鐘末反應達到平衡，該反應的平衡常數K=5，第6分鐘繼續加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.1molN2，請在上圖中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質的量隨時間的變化曲線．
（6）NOx是大氣污染物之一，科學家們在嘗試用更科學的方法將NOx脫氮轉化成無毒的N2，減少對大氣的污染．下列物質可以作為脫氮劑的是：ABD
A．NH3          B．CH4           C．KMnO4           D．尿素．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）．
化學鍵Cl-ClH-HH-ClN≡N
鍵能/kJ•mol243436431946
（1）按要求完成填空
①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol； 
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
則N-H鍵的鍵能是391kJ/mol
（2）1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式為：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
（3）已知：
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．關于熱化學
（1）甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，生成0.5mol NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H（773K，30MPa）=77.2KJ/mol．
（3）含20.0g的稀NaOH溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1．
（4）已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同狀況下，白磷的穩定性比紅磷低  （填“高”或“低”）．
（5）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關甲烷的敘述不正確的是（　　）
A．甲烷是最簡單的有機物
B．甲烷是天然氣的主要成分
C．甲烷能與氯氣在光照條件下發生反應
D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數依次增大．X的單質既有σ鍵又有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負性比X的小，其基態原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，W位于周期表的第8列．
（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅠA族，基態W2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
（2）X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是H2O（填化學式），Z的氫化物屬于離子晶體，Z2O2的化學鍵類型是AC（填編號）．
A．離子鍵　　　　B．極性共價鍵     C．非極性共價鍵D．金屬鍵
（3）加熱條件下，Y的單質與足量的X的最高價氧化物所對應的水化物的濃溶液反應，生成Y的最高價含氧酸，寫出此反應的化學方程式S+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+2H2O．
（4）在25℃，101kPa下，W的單質在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強，平均每轉移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質燃燒的熱化學方程式是3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8Q KJ/mol．

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