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25℃時(shí)，將0.05mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混和，所得溶液的pH=12，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
【答案】分析：根據(jù)題意知，混合溶液的pH=12，所以混合溶液的氫氧根離子濃度是0.01mol/L，根據(jù)
C（NaOH）=計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：設(shè)鹽酸溶液的體積為1L，則NaOH溶液的體積為2L．
因?yàn)樗萌芤旱膒H=12，即所得溶液中c（OH-）==1×10-2mol/L，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度=氫氧化鈉的濃度，所以C（NaOH）==1×10-2mol/L，c（NaOH）=0.04mol/L．
故答案為：0.04mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度與酸和堿的關(guān)系來計(jì)算即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z，5min后達(dá)到平衡．其初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省泰州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明△H＜0

B．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2 g銅時(shí)，加入0.05 molCu(OH)2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度

C．已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃時(shí)，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z，5min后達(dá)到平衡．其初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
C．前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率為υ（Y）=0.01 mol?L-1?min-1
D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）水的離子積常數(shù)K與溫度t(℃)的關(guān)系如右圖所示：

（1）若℃，則K=_________；若℃時(shí)，則100℃時(shí)，0.05的Ba(OH)溶液的pH=__________。

（2）已知25℃時(shí)，的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的化學(xué)平衡有（離子方程式表示）：__________。溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開__________。

（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為____________________。

（4）100℃時(shí)，若10體積的pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為：_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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