Question

下列有關說法正確的是（　　）

A．Hg（l）+H₂SO₄（aq）?HgSO₄（aq）+H₂（g）常溫下不能自發進行，說明△H＜0

B．用惰性電極電解1 L 1 mol?L^-1的CuSO₄溶液，當陰極析出3.2 g銅時，加入0.05 mol的Cu（OH）₂固體，則溶液恢復至原濃度

C．已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10、Ksp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

D．25℃時，向0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

Answer 1

分析：A．根據反應的△S＞0以及常溫下不能自發進行則△G=△H-T△S＞0；
B．先確定電解時溶液中析出的物質，再加入相應的物質使溶液恢復到原來狀態；
C．難溶鹽中陰陽離子個數相等，其中Ksp小的溶解度也一定小；
D．根據離子濃度對化學平衡的影響以及Kw只與溫度有關；

解答：解：A．反應Hg（l）+H₂SO₄（aq）═HgSO₄（aq）+H₂（g）的△S＞0，常溫下不能自發進行則△G=△H-T△S＞0，所以△H＞0，故A錯誤；
B．電解CuSO₄溶液時，陰極上銅離子得電子生成銅，陽極上失電子析出氧氣，所以溶液中析出的物質相當于氧化銅，要使溶液恢復到原來狀態，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu（OH）₂相當于氧化銅和水，加入0.05 mol的Cu（OH）₂固體，則溶液偏小，故B錯誤；
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag₂CrO₄），但不能說明AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度，故C錯誤；
D．0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，CH₃COOH電離平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液中c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，水的電離平衡正向移動，水的電離程度將增大，但Kw不變，故D正確；
故選：D．

點評：本題主要考查了反應的方向、電解原理、溶解度的比較、電離平衡等，難度中等，注意知識的積累．