Question

常溫下，下列有關溶液的說法不正確的是（　　）

A．某物質的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a

B．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-）

D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1

Answer 1

A．某溶液中水溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，說明該物質抑制水電離，則該物質的水溶液呈酸性或堿性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺）（水電離的）=1×10^-amol/L，則溶液的pH=14-a，如果溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度，則溶液的pH=a，故A正確；
B．酸和堿混合后，溶液中存在物質的量濃度都是0.05mol/L的NaA和HA，根據電荷守恒得
c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故B正確；
C．該溶液共含有5種離子：Na⁺、H⁺、R^2-、HR^-、OH^-，因為兩者反應時，H₂R稍過量一些，H₂R電離出的R^2-又很少，所以反應后的溶液中濃度最大的是Na⁺，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質，相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故D正確；
故選C．