Question

有甲、乙兩份等體積的物質的量濃度均為0.1 mol·L^-1的氨水，其pH=11。?

（1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH₃·H₂O的電離平衡向　　　　（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將為　　　　（填字母）。?

A.等于9　      　 B.9～11            C.11～13　　       D.等于13?

（2）乙用0.1 mol·L^-1的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH　　　　（填“甲大”“乙大”或“相等”），其原因是　　　　　　　　　。

Answer 1

（1）促進 B　（2）甲大　乙中c（NH)較甲中的大，抑制了NH₃·H₂O的電離，c（OH^-)減小，pH較小

解析：氨水為弱堿，加水稀釋時其電離程度增大，因此加水會促進NH₃·H₂O的電離。pH=11的氨水當電離平衡不移動時，加水稀釋100倍，其溶液會變?yōu)?，但由于電離程度加大，OH^-增多，其pH會大于9，應在9～11之間。當乙溶液用0.1 mol·L^-1的氯化銨溶液稀釋100倍時，氯化銨中的NH會抑制NH₃·H₂O的電離，導致c（OH^-)減小，堿性減弱。