Question

有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1 mol·L^-1，pH=11的氨水。

（1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH₃·H₂O的電離平衡向___________（填“左”或“右”）移動，溶液的pH將為___________（填序號）。

A.9—11之間                           B.11

C.12—13之間                         D.13

（2）乙用0.1 mol·L^-1的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH_______(填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是______________________________。

Answer 1

解析：稀釋能導(dǎo)致電離平衡正向移動，若將pH=11的強(qiáng)堿稀釋100倍，則稀釋后pH為9，而NH₃·H₂O為弱堿，所以溶液pH介于9—11之間。

答案：（1）右  A  （2）甲大  乙中加NH₄Cl后c()增大，抑制NH₃·H₂O的電離