Question

乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH₂═CH₂+O₂→2CH₂CHO．下列有關說法正確的是（　　）

• A、上述反應為吸熱反應
• B、b極為負極，有電子流出，發生氧化反應
• C、正極反應式為：CH₂═CH₂-2e^-+2OH^-→CH₃CHO+H₂O
• D、每有0.1molO₂反應，則遷移H⁺ 0.4mol

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由總反應式可知CH₂=CH₂被氧化，應為原電池的負極反應，因電解質溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，正極通入氧氣，發生還原反應，電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，以此解答該題．

解答： 解：A．該裝置為燃料電池，屬于原電池，原電池反應為放熱反應，故A錯誤；
B．b電極上氧氣得電子發生還原反應，有電子流入，故B錯誤；
C．正極反應式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故C錯誤；
D．由電極方程式O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O可知，每有0.1mol O₂反應，則遷移H⁺0.4mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，正確書寫正負極電極反應式是解本題關鍵，注意電解質溶液呈酸性，則正極上不能生成氫氧根離子，為易錯點．