Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1 H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1由此可知，在等溫下蒸發45g液態水需吸收的熱量（　　）

• A、483.6 kJ
• B、110 kJ
• C、285.8 kJ
• D、221 kJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變,有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ?mol^-1，
依據蓋斯定律計算①-②×2得到：2H₂O（l）═2H₂O（g）△H=88KJ/mol；
H₂O（l）═H₂O（g）△H=44KJ/mol；
結合物質的量與熱量成正比計算．

解答： 解：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ?mol^-1，
依據蓋斯定律計算①-②×2得到：2H₂O（l）═2H₂O（g）△H=88KJ/mol；
H₂O（l）═H₂O（g）△H=44KJ/mol；
蒸發45g液態水物質的量=

45g

18g/mol

=2.5mol，需吸收的熱量2.5mol×44KJ/mol=110KJ，
故需吸收的熱量：110；
故選B．

點評：本題考查了化學反應能量變化，蓋斯定律計算是關鍵，題目較簡單．