【題目】將下列晶體熔化：氫氧化鈉、四氯化碳、二氧化硅、氧化鈣，需要克服的微粒間的相互作用力依次是①共價鍵 ②離子鍵 ③分子間作用力，正確的順序是（ ）
A.①②②③B.②①③②C.②③①②D.①①②③
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
的
溶液中
的濃度為
，請回答下列問題：
（1）下列物質能導電的是__________，屬于電解質的是__________，屬于非電解質的是__________，（填序號）
①氯化鈉晶體 ②氨氣 ③水銀 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融
⑦空氣 ⑧BaSO4 ⑨稀鹽酸
（2）寫出在水溶解中的電離方程式：_________________；寫出NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式：_______________________________。
（3）溶液與NaHCO3溶液混合有氣泡生成，反應的離子方程式_______________
（4）①若與
溶液混合后溶液顯中性，請寫出反應的離子方程式_________________________________________________________________。
②若與溶液中混合溶液呈堿性，請寫出反應的離子方程式___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科研人員開發出第五形態的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫碳”， 比重極小，外形類似海綿，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是
A. 同一種物質 B. 同分異構體 C. 同位素 D. 同素異形體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“霾”是當今世界環境熱點話題。目前我國許多地方空氣質量惡化原因之—是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生如下反應：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1 （a>0）
（1）在一定溫度下，將2.0 mol NO、2.4 mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，
反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
① 015 min N2的平均速率v(N2)=_______；NO的轉化率為 _______。
②20 min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是_______（選填序號）。
a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20 min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將________移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數為___________。
（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-bkJ·mol-l （b>0）CO的燃燒熱△H=-ckJ·mol-l（c>0）
則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發生反應的熱化學反應方程式為______________。
（3）工業廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。Pt乙為_______極，電解池中生成N2O5的電極反應式是_________。
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【題目】對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用做防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應而制得。以下是某課題組幵發的從廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連有兩種羥基不穩定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積比為1∶1。
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為___________；
（2）由B生成C的化學反應方程式為________________________；該反應的類型為_________；
（3）D的結構簡式為____________; F的分子式為_____________；
（4）G中所含官能團的名稱_________；
（5）E的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應的共有_______種，其中核磁共振氧譜有三種不同化學環境的氫，且峰面積比為2∶2 ∶1的是_____________________（寫結構簡式）。
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【題目】氯化亞銅（CuCl)是白色粉末，微溶于水，能與稀硫酸反應，廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuC122H2O制備CuCl,并進行相關探究（已知酸性條件下Cu+不穩定）。
下列說法正確的是
A. X氣體可以是N2，目的是做保護氣，抑制CuCl22H2O加熱過程可能的水解
B. CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O
C. 途徑1中產生的Cl2可以回收循環利用，也可以通入飽和CaCl2溶液中除去
D. 途徑2中200℃下反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl2
2CuO + 2HCl
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【題目】氧化還原是一類重要的反應。
（1）已知反應：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是_____________。
（2）在反應MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2 mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是__________________。
（3）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目_____，并指出氧化劑和還原劑。
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化劑：_____________ ，還原劑：_____________；
（4）已知反應： Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是_____________________________________。
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現銅粉溶解的是__________。
A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如下圖所示，下列有關說法錯誤的是（ ）
A．反應①、反應②均為放熱反應
B．反應①、反應②均為氧化還原反應
C．反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能無關
D．反應①、反應②的焓變之和為△H=﹣218kJmol﹣1
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