【題目】某元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HXO4，該元素的氣態氫化物的化學式是
A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列操作或試劑的選擇不合理的是
A. 可用蒸發結晶的方法從碘水中提取砷單質
B. 可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉
C. 可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉
D. 可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸
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【題目】將下列晶體熔化：氫氧化鈉、四氯化碳、二氧化硅、氧化鈣，需要克服的微粒間的相互作用力依次是①共價鍵 ②離子鍵 ③分子間作用力，正確的順序是（ ）
A.①②②③B.②①③②C.②③①②D.①①②③
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【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 該反應的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應的催化劑
C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1
D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率
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【題目】根據實驗要求完成下列問題。
Ⅰ、實驗室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。
（1）若用密度為1.84g/mL，質量分數為98%的濃硫酸來配制，需要用量筒量取濃硫酸_______mL。
（2）該實驗除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外，還需要用到的玻璃儀器是_____________。
（3）配制溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的操作是__________。
A.用蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液沒有全部注入容量瓶中
B.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水到刻度線位置
C.定容時仰視刻度線
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留
E．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
Ⅱ、Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術。
（1）實驗室制取Fe(OH)3膠體的操作是往_______（填序號）中逐滴加入________（填序號），繼續煮沸至出現紅褐色即停止加熱。
①沸水 ②NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液
（2）相應的化學方程式是______________________________________________。
（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現紅褐色沉淀，出現該現象的原因是_____。
（4）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。
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【題目】已知常溫下，溶液中能發生如下反應：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO
===2X2＋＋5Z2＋8H2O ③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判斷，下列說法中正確的是（ ）
A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以進行
B. Z元素在①②反應中都發生還原反應
C. X2＋是還原劑XO4—的還原產物
D. 各粒子氧化性由強到弱的順序是XO＞Z2＞R2＞M3＋
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【題目】臭氧（O3)在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t如下表所示。己知：O3的起始濃度為0.0216 mol·L-1。
則下列說法不正確的是
A. 30℃、pH=4.0 條件下，O3 的分解速率為 1.00×l0-4mol·L-1·min-1
B. pH增大能加速O3分解
C. 30℃、pH=7.0條件下分解速率小于40℃、pH=3.0
D. 10℃、pH=4.0條件下O3的濃度減少一半所需的時間（t）大于231min
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【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2的是( )
A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C. 4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
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