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N₂是空氣的主要組成部分。因此有科學家根據蒸汽機的原理，設計制造出了液氮蒸汽機，即利用液態氮的蒸發來驅動機車，從而達到環境保護的目的。其原理主要依據是（）

A.液態氮的沸點為-195.8 ℃，遠低于常溫

B.N₂在空氣中燃燒放熱

C.N₂和H₂反應放熱

D.N₂在空氣中約占78%（體積分數）

解析：由于液氮的沸點低，較易揮發，從而可以驅動機車。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?祁陽縣一模）一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大氣的主要污染物，綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一．
（1）硫酸生產中，SO₂催化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反應過程的能量變化如圖所示．
①圖中A表示

反應物總能量

．
②該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅對圖中E的大小有何影響？

降低

（填“增大”、“降低”、“沒有”）．
③在一定條件下，將0.100molSO₂（g）和0.060molO₂（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應達到平衡時，測得c（SO₃）=0.04mol/L．則該條件下反應的平衡常數K=

1.6×10³

．
（2）一定條件下，氫氣與一氧化碳按一定比例可生成潔凈能源甲醇（CH₃OH），則：
①n（H₂）：n（CO）=

2：1

．
②甲醇高效燃料電池是以CH₃OH為燃料，O₂為氧化劑，KOH為電解質組成．該電池放電時，負極反應式為：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
（3）汽車尾氣是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點是使CO和NO反應，生成可參與大氣生態循環的無毒氣體．
①寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：

2CO+2NO═2CO₂+N₂

．
②用CH₄催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△=-1160kJ/mol
若用標準狀況下6.72LCH₄還原NO₂到N₂，整個過程中轉移電子總數為

2.4N_A

（阿伏加德羅常數的值用N_A表示），放出的熱量為

260.1

kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?海南）汽車已經成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一．已知汽車尾氣中的主要污染物有：C_mH_n（烴）、SO₂、NO_X、CO和C等，請回答下列有關問題．
（1）若用C_mH_n表示汽油的主要組成，C_mH_n在空氣中完全燃燒的化學方程式為

4C_mH_n+（4m+n）O₂═4mCO₂+2nH₂O

，汽油燃燒產生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉化是由

化學

能轉化為

熱

能，最終轉化為機械能；
（2）通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的

SO₂

（填化學式，多填本空不得分）排放；
（3）目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NO_X與CO反應的化學方程式

2NO_x+2xCO

催化劑

N₂+2xCO₂

2NO_x+2xCO

催化劑

N₂+2xCO₂

．

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科目：高中化學 來源：2010年湖南省永州市祁陽縣高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大氣的主要污染物，綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一．
（1）硫酸生產中，SO₂催化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反應過程的能量變化如圖所示．
①圖中A表示______．
②該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅對圖中E的大小有何影響？______（填“增大”、“降低”、“沒有”）．
③在一定條件下，將0.100molSO₂（g）和0.060molO₂（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應達到平衡時，測得c（SO₃）=0.04mol/L．則該條件下反應的平衡常數K=______．
（2）一定條件下，氫氣與一氧化碳按一定比例可生成潔凈能源甲醇（CH₃OH），則：
①n（H₂）：n（CO）=______．
②甲醇高效燃料電池是以CH₃OH為燃料，O₂為氧化劑，KOH為電解質組成．該電池放電時，負極反應式為：______．
（3）汽車尾氣是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點是使CO和NO反應，生成可參與大氣生態循環的無毒氣體．
①寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：______．
②用CH₄催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△=-1160kJ/mol
若用標準狀況下6.72LCH₄還原NO₂到N₂，整個過程中轉移電子總數為______（阿伏加德羅常數的值用N_A表示），放出的熱量為______kJ．

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科目：高中化學 來源：2009年海南省高考化學試卷（解析版） 題型：解答題

汽車已經成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一．已知汽車尾氣中的主要污染物有：C_mH_n（烴）、SO₂、NO_X、CO和C等，請回答下列有關問題．
（1）若用C_mH_n表示汽油的主要組成，C_mH_n在空氣中完全燃燒的化學方程式為______，汽油燃燒產生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉化是由______能轉化為______能，最終轉化為機械能；
（2）通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的______（填化學式，多填本空不得分）排放；
（3）目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NO_X與CO反應的化學方程式______ N₂+2xCO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氣是空氣的主要組成成分，因此有科學家根據蒸汽機的原理設計制造出了液氮蒸汽機，即利用液態氮的蒸發來驅動機車，從而達到保護環境的目的，其原理的主要依據是（）。
A.N₂在空氣中燃燒放熱
B.N₂與H₂的反應為放熱反應
C.N₂在空氣中約占78%
D.液態氮的沸點遠低于常溫

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