Question

【題目】鐵氧體(Fe3O4)法是處理含廢鉻水的常用方法，其原理是用FeSO4把廢水中Cr2O還原為Cr3+，并通過(guò)調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類(lèi)似于鐵氧體(Fe3O4或Fe2O3FeO)的復(fù)合氧化物()。CrxFe2-xO3FeO處理含1molCr2O廢水至少需要加入amolFeSO47H2O。下列結(jié)論正確的是（ ）

A.x=0.5，a=10B.x=1，a=5C.x=2，a=l0D.x=0.5，a=8

Answer 1

【答案】A

【解析】

由題目信息可知，Cr2O72-中Cr元素由+6價(jià)還原為+3價(jià)，FeSO4中Fe元素被氧化為+3價(jià)，且部分Fe元素化合價(jià)有變化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算有3x=2-x，解得x=0.5，處理1molCr2O72-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，被氧化為+3價(jià)的Fe元素物質(zhì)的量為=6mol，復(fù)合氧化物中+2的Fe元素與+3價(jià)Fe元素的物質(zhì)的量之比為1：（2-x）=1：（2-0.5）=1：1.5，故算復(fù)合氧化物中+2的Fe元素物質(zhì)的量為=4mol，根據(jù)Fe元素守恒可知FeSO47H2O物質(zhì)的量為6mol+4mol=10mol；答案為A。