Question

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數依次增大的六種元素，A、C、D原子均有兩個未成對電子，A、B、C同周期，A與D、B與F分別同主族，E是生活中用量最大的金屬。請回答下列問題：

（1）E比較穩定的離子核外電子排布式_____________________________．

（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_________________用元素符號表示、B、C的簡單氫化物中最易汽化的物質的化學式___________．

（3）C與D形成的物質的晶體類型是____________，IT產業中該晶體用于生產____________．

（4）由A、B、C三種元素中的一種或兩種元素形成的分子中，有的互為等電子體，寫出其中一組等電子體的化學式：______并寫出對應的結構式_______________．

（5）B的單質晶胞與的相似，則一個晶胞中含B的原子個數為____與氫形成的分子空間構型是_______．

（6）“砒霜”是一種含C，F的化合物，其分子結構如圖1所示，該化合物的分子式為F4C6，F原子采取______雜化；C，D，E組成的化合物的晶胞如圖2，其晶胞參數為a pm，則其密度為___________________g/cm3（列出式子即可，阿伏伽德羅常數為NAmol-1）。

Answer 1

【答案】 或 原子晶體 光導纖維 和CO 和 8 三角錐形 sp3

【解析】A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數依次增大的六種元素，A、C、D原子均有兩個未成對電子，則A是質子數為6的C，C是質子數為8的O，D為質子數為14的Si；而A、B、C同周期，則B是N；A與D、B與F分別同主族，則F是As；E是生活中用量最大的金屬，則E為Fe。綜上所述，A為C，B為N，C為O，D為Si，E為Fe，F為As。

（1）Fe比較穩定的離子是Fe3+,其核外電子排布式為或。

（2）同周期元素隨原子序數的增大，第一電離能呈增大趨勢，但N的2p能級容納3個電子，為半充滿狀態，能量較低，其第一電離能高于O，故第一電離能由小到大的順序為： ；、B、C的簡單氫化物中最易汽化的物質就是沸點最低的，其中H2O和NH3中均存在氫鍵，沸點較高，所以最易氣化的物質為CH4。

（3）C與D形成的物質是二氧化硅，屬于原子晶體，IT產業中該晶體用于生產光導纖維。

（4）由C、N、O三種元素中的一種或兩種元素形成的分子中互為等電子體有和CO，對應的結構式和。

（5）N2的晶胞與的相似，所以晶胞中氮氣分子的個數為：8+6=4，則一個晶胞中含N的原子個數為2 As與氫形成的分子為AsH3,其空間構型類似于NH3,為三角錐形。

（6）氧原子能形成2個共價鍵，As形成3個共價鍵，由圖可知分子中O原子數為6，As原子數為4，所以其化學式為As4O6；As最外層有5個電子，形成3個共價鍵即鍵電子對數為3，另外還有1個孤電子對，所以As的雜化方式為sp3；在該晶胞結構中，含有O、Si、Fe，其中含Fe原子數目為8=2，含Si1，含O原子個數為8+6=4，化學式為Fe2SiO4，其摩爾質量為204g/mol，晶胞的密度為==gcm-3,故答案為：。