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1.2015年11月2日,國產C919大型客機首架機正式下線,其機身采用鋁鋰合金材料,下列有關合金的說法不正確的是(  )
A.鋼是用量最大的合金
B.鋁鋰合金抗腐蝕能力很強,可耐酸堿腐蝕
C.我國在商代就開始使用銅合金
D.鋁合金的強度、硬度比純鋁大

分析 A.鋼鐵是用途最廣泛的合金;
B.鋁鋰都能與酸反應;
C.在商代就可制造制造精美的青銅器;
D.合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大.

解答 解:A.鋼鐵是用途最廣泛的合金,比鐵的用途更廣泛,但它的熔點比鐵的熔點要低,故A正確;
B.鋁鋰都能與酸反應,不耐腐蝕,故B錯誤;
C.青銅器屬于銅合金,我國人民在商代就制造出精美的青銅器,故C正確;
D.合金的硬度一般比組成合金的各成分硬度高,故D正確.
故選B.

點評 本題主要考查了合金的性質方面的知識,注意合金的性質:金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物,合金的熔點比各成分的熔點低,但硬度比各成分硬度高,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.兩種金屬混合物共15g,投入足量的鹽酸中,充分反應得11.2L H2(標準狀況),則原混合物組成中肯定不能為下列的(  )
A.Mg、AgB.Fe、MgC.Al、ZnD.Mg、Al

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g),發生反應:MgSO4(s)+CO(g)═MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反應過程中測定的部分數據見下表:下列說法正確的是(  )
反應時間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
A.0~2 min內的平均速率為υ(CO)=0.6 mol/(L•min)
B.4 min后,平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C.4 min后,若升高溫度,SO2物質的量濃度變為0.7mol/L,則正反應為放熱反應
D.其他條件不變,若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0mol,則平衡時n(SO2)=0.6mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列物質中屬于堿性氧化物的是(  )
A.CO2B.CuOC.H2OD.Ca(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列化學用語能夠正確表示鹽類水解的是(
A.HSO3-+H20?SO32-+H3O+B.S2-+H2O?H2S+2OH-
C.Cu2++4H2O?Cu(OH)2+2H3O+D.NH3•H2O+H3O+?NH4++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.有機物甲能發生銀鏡反應,甲經催化加氫還原為乙,1mol乙與足量鈉反應產生氫氣22.4L(標準狀況下),據此推斷乙可能是(  )
A.CH3-CH2-OHB.CH3-CH2-CH2-OH
C.HO-CH2-CH2-CH2-OHD.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.現有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質的量濃度與體積都相等的溶液,若以不同順序將它們中的兩種混合起來,出現沉淀后過濾,再將濾液與第三種溶液混合起來,最終所得的溶液(  )
A.可能呈酸性B.可能呈中性C.一定呈堿性D.一定呈中性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數依次增大.A、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子,C、D同主族.E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿.根據以上信息填空:
(1)基態E原子中,電子占據的最高能層符號為N,該能層具有的原子軌道數為16.
(2)E3+離子的價層電子排布式為3d5
(3)DCl2中D原子采取的軌道雜化方式為sp3,C元素的氣態氫化物的VSEPR模型名稱為四面體.
(4)寫出一個與DAB-離子互為等電子體的合理分子式:
(5)已知F的晶體結構為面心立方,F的原子直徑d=0.256nm,求1cm3 F中,含有F原子的個數約為8.44×1022個.(保留3位有效數字).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某溫度下純水的c(H+)=1.0×10-6mol/L,在此溫度下,將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合(溶液體積變化忽略不計).欲使混合溶液的pH=7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為(  )
A.11:1B.9:2C.1:11D.2:9

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同步練習冊答案
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