Question

12．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），發生反應：MgSO₄（s）+CO（g）═MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（　　）

反應時間/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

• A． 0～2 min內的平均速率為υ（CO）=0.6 mol/（L•min）
• B． 4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO₂
• C． 4 min后，若升高溫度，SO₂物質的量濃度變為0.7mol/L，則正反應為放熱反應
• D． 其他條件不變，若起始時容器中MgSO₄、CO均為1.0mol，則平衡時n（SO₂）=0.6mol

Answer 1

分析 A．由表中數據，可知2min內△n（CO）=2mol-0.8mol=1.2mol，根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（CO）；
B.2min時消耗CO為1.2mol，由方程式可知△n（SO₂）=△n（CO）=1.2mol，4min時SO₂為1.2mol，說明2min、4min處于平衡狀態，6min時，CO物質的量增大，SO₂的物質的量增大，且二氧化硫增大更多，可能是加入二氧化硫，結合CO增大量計算又轉化的二氧化硫，進而計算加入二氧化硫的物質的量；
C．4min平衡時c（SO₂）=$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L，若升高溫度，SO₂物質的量濃度變為0.7mol/L＞0.6mol/L，說明升高溫度平衡正向移動；
D．其他條件不變，若起始時容器中MgSO₄、CO均為1.0mol，等效為在原平衡基礎上壓強減小一倍，平衡正向移動，CO轉化率增大．

解答 解：A．由表中數據，可知2min內△n（CO）=2mol-0.8mol=1.2mol，則v（CO）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3mol/（L．min），故A錯誤；
B.2min時消耗CO為1.2mol，由方程式可知△n（SO₂）=△n（CO）=1.2mol，4min時SO₂為1.2mol，說明2min、4min處于平衡狀態，6min時，CO物質的量增大，SO₂的物質的量增大，且二氧化硫增大更多，可能是加入二氧化硫，CO增大1.2mol-0.8mol=0.4mol，則又轉化的二氧化硫為0.4mol，向容器中加入了的SO₂為2.8mol+0.4mol-1.2mol=2mol，故B正確；
C．4min平衡時c（SO₂）=$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L，若升高溫度，SO₂物質的量濃度變為0.7mol/L＞0.6mol/L，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，故C錯誤；
D．其他條件不變，若起始時容器中MgSO₄、CO均為1.0mol，等效為在原平衡基礎上壓強減小一倍，平衡正向移動，CO轉化率增大，則平衡時n（SO₂）＞1.2mol×$\frac{1mol}{2mol}$=0.6mol，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、反應速率計算等，D選項注意利用等效平衡分析解答，可以利用平衡常數計算具體的值，難度中等．