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18．如圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c，d為兩個電極．則下列有關的判斷不正確的是（　�。�
A．d為負極，電池工作時，d極發生氧化反應
B．c為鋅片，電池工作時，溶液中SO42-向c極移動
C．電池工作的過程中，d電極上產生大量的氣泡
D．電池工作的過程中，溶液的pH基本不變

分析 根據圖象知，c是負極、d是正極，Zn易失電子作負極、Cu作正極，所以c是Zn、d是Cu，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答．

解答 解：據圖象知，c是負極、d是正極，Zn易失電子作負極、Cu作正極，所以c是Zn、d是Cu，負極反應式為 Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，
A．d是正極，正極上得電子發生還原反應，故A錯誤；
B．c為鋅片，放電時，硫酸根離子向負極c移動，故B正確；
C．放電時，正極d上反應式為2H++2e-=H2↑，所以d電極上產生大量氣泡，故C正確；
D．放電時，正極d上反應式為2H++2e-=H2↑，所以溶液中pH增大，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查原電池原理，側重考查學生對電流方向與電極正負極的關系是解本題關鍵，會正確書寫電極反應式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．制作餐具使用的不銹鋼是合金B．富含淀粉的食物可用碘水來檢驗
C．汽油和花生油均屬于酯類D．蛋白質水解的最終產物是氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得．下列有關說法正確的是（　　）
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1molBr2反應
C．此反應為加成反應，羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面
D．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，它們原子的最外層電子數之和為14，B與D同主族，C+與B2-具有相同的電子層結構，A和B能形成一種既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物，則下列敘述正確的是（　�。�
A．若A和C形成一種化合物CA，則CA屬于離子化合物
B．原子半徑的大小順序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
C．由于化合物A2B形成氫鍵，所以熱穩定性：A2B＞A2D
D．元素C的單質是一種高硬度、高熔點的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2011年，日本發生大地震并引起福島第一核電站事故，在這國內地大部分地區空氣中監測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素碘-131．有關$\underset{131}{53}$I敘述不正確的是（　�。�
A．131是這種碘-131的質量數B．$\underset{131}{53}$I與$\underset{127}{53}$I互為同位素
C．碘-131的中子數為53D．碘元素在周期表中位于第ⅦA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（ClO）2中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．醋酸與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+
D．NO2與水的反應：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作和現象，結論或目的均正確的是（　　）
選項 操作和現象 結論或目的 
 A 向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色 紅磚中含有氧化鐵
 BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色  黑色固體中沒有Fe3O4
 C 取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色該Fe（NO3）2試樣已經變質
 D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色 原溶液中含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列分子中的所有原子，哪些一定處于同一平面？哪些可能處于同一平面？哪些一定不處于同一平面？
（1）CH3CH2CH═CH2
（2）CH2═CH-CH═CH2
（3）C6H5-C≡CH
（4）CH3CH═CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態氮肥以及硝酸，在有機合成工業中制合成纖維、塑料、染料等．請回答下列問題：
（1）氨氣是工業制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：
①N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H1
②4NH3（g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2
③N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H
能否應用△H1和△H2表示△H？若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=無；若不能，說明理由：不能，缺少氫氣的燃燒熱．
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發生下列可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
實驗測得反應起始時各物質的物質的量及平衡時放出的熱量如下表：
容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時反應
N2H2NH3
a13023.1
b260未知（用E表示）
下列說法正確的是②③（填序號）
①反應a和反應b的氫氣轉化率相同
②利用已知數據可以計算反應b的平衡常數
③利用已知數據可以計算反應b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數為1：1
（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發生氫氣與氮氣的合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．氨氣的物質的量[n（NH3）]和氫氣的物質的量[n（H2）]隨時間變化的關系如圖：
正反應速率最大的點是a（選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質的量[n（N2）]相等的兩點是cd（選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線．
（4）工業合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳．實際工業生成中可利用二氧化碳聯合生產二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設備中發生反應：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應，一段時間后測得兩個容器中有關數據及正逆反應速率關系如下表：
容器c（CO2）
/mol•L-1		c（H2）
/mol•L-1		c（CH3OCH3）
/mol•L-1		c（H2O）
/mol•L-1		v （正）和v （逆）比較
容器I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v （正）=v （逆）
容器II2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
容器I中的反應是（選填“是”或“否”）達到平衡狀態，該反應在溫度為T時的平衡常數K=1.0．表格內的空格處v（正）與v（逆）的大小關系是v（正）＜v（逆）．

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